高中化学判断离子间是否共容的方法
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:历史作业 时间:2024/10/01 20:32:39
高中化学判断离子间是否共容的方法
主要看看是否产生一下物质
1水
2气体
3沉淀
4络合物
不明白欢迎来求助.
望采纳,多谢了!
再问: 怎么搜
再问: 怎么搜
再答: 抄下来吧,我的笔记比这个更详细,不过不知道怎么发你,下面那些带?号的都是表示-价 还有些习题也发你把 不过要记清楚下面那些规律才能做, 抄下来把, (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH?不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO?、F?、CO32?、SO32?、S2?、PO43?、 AlO2?均与H+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH?)会生成正盐和水:HSO3?、HCO3?、HS?、H2PO4?、HPO42?等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32?、SO32?、PO43?、SO42?等;Ag+与Cl?、Br?、I?等;Ca2+与F?,C2O42?等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与HCO3?、CO32?、HS?、S2?、AlO2?等;Fe3+与HCO3?、CO32?、AlO2?等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I?、S2?;MnO4?(H+)与I?、Br?、Cl?、S2?、SO32?、Fe2+等;NO3?(H+)与I?、S2?、SO32?、Fe2+等;ClO?与I?、S2?、SO32?等。 (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN?;Al3+与F?等(AlF63?)。 (8)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH?,含H+时一定不含NO3?);水电离出的c(H+)=10?13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
1水
2气体
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4络合物
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再答: 抄下来吧,我的笔记比这个更详细,不过不知道怎么发你,下面那些带?号的都是表示-价 还有些习题也发你把 不过要记清楚下面那些规律才能做, 抄下来把, (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH?不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO?、F?、CO32?、SO32?、S2?、PO43?、 AlO2?均与H+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH?)会生成正盐和水:HSO3?、HCO3?、HS?、H2PO4?、HPO42?等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32?、SO32?、PO43?、SO42?等;Ag+与Cl?、Br?、I?等;Ca2+与F?,C2O42?等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与HCO3?、CO32?、HS?、S2?、AlO2?等;Fe3+与HCO3?、CO32?、AlO2?等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I?、S2?;MnO4?(H+)与I?、Br?、Cl?、S2?、SO32?、Fe2+等;NO3?(H+)与I?、S2?、SO32?、Fe2+等;ClO?与I?、S2?、SO32?等。 (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN?;Al3+与F?等(AlF63?)。 (8)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH?,含H+时一定不含NO3?);水电离出的c(H+)=10?13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
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