作业帮高中化学判断离子间是否共容的方法
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：历史作业 时间：2024/10/01 20:32:39
高中化学判断离子间是否共容的方法
主要看看是否产生一下物质
1水
2气体
3沉淀
4络合物
不明白欢迎来求助.
望采纳,多谢了!
再问： 怎么搜
再问： 怎么搜
再答： 抄下来吧，我的笔记比这个更详细，不过不知道怎么发你，下面那些带？号的都是表示-价 还有些习题也发你把 不过要记清楚下面那些规律才能做， 抄下来把， （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH?不能大量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO?、F?、CO32?、SO32?、S2?、PO43?、 AlO2?均与H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH?）会生成正盐和水：HSO3?、HCO3?、HS?、H2PO4?、HPO42?等。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32?、SO32?、PO43?、SO42?等；Ag+与Cl?、Br?、I?等；Ca2+与F?，C2O42?等。 （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3?、CO32?、HS?、S2?、AlO2?等；Fe3+与HCO3?、CO32?、AlO2?等。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I?、S2?；MnO4?（H+）与I?、Br?、Cl?、S2?、SO32?、Fe2+等；NO3?（H+）与I?、S2?、SO32?、Fe2+等；ClO?与I?、S2?、SO32?等。 （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN?；Al3+与F?等（AlF63?）。 （8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH?，含H+时一定不含NO3?）；水电离出的c(H+)＝10?13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
1水
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再答： 抄下来吧，我的笔记比这个更详细，不过不知道怎么发你，下面那些带？号的都是表示-价 还有些习题也发你把 不过要记清楚下面那些规律才能做， 抄下来把， （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH?不能大量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO?、F?、CO32?、SO32?、S2?、PO43?、 AlO2?均与H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH?）会生成正盐和水：HSO3?、HCO3?、HS?、H2PO4?、HPO42?等。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32?、SO32?、PO43?、SO42?等；Ag+与Cl?、Br?、I?等；Ca2+与F?，C2O42?等。 （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3?、CO32?、HS?、S2?、AlO2?等；Fe3+与HCO3?、CO32?、AlO2?等。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I?、S2?；MnO4?（H+）与I?、Br?、Cl?、S2?、SO32?、Fe2+等；NO3?（H+）与I?、S2?、SO32?、Fe2+等；ClO?与I?、S2?、SO32?等。 （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN?；Al3+与F?等（AlF63?）。 （8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH?，含H+时一定不含NO3?）；水电离出的c(H+)＝10?13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
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