有关正离子极化能力排序的问题.以下都是二价离子.Fe,Ca,Zn.我分析的是Ca>Fe>Zn,我的根据是写出这三种离子的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 18:37:15
有关正离子极化能力排序的问题.以下都是二价离子.Fe,Ca,Zn.我分析的是Ca>Fe>Zn,我的根据是写出这三种离子的电子排布,根据电子的多少来判断离子半径的大小,电荷一样多的,离子半径小的极化力强.请问正确吗?如果错误请指出原因谢谢.
请各位从阳离子极化阴离子的方向考虑,不是阳离子被极化的能力
请各位从阳离子极化阴离子的方向考虑,不是阳离子被极化的能力
离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力.
离子极化有如下的一般规律:
① 阳离子电荷数 Z 越大,半径越小,离子极化力越大.
② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响,阳离子极化力的大小次序为:8电子构型 < 9 - 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 + 2 电子构型.
③ 阳离子半径越大,极化力越小.例如:Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ .Na+> K+> Rb+> Cs+ .
所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是Zn2+>Fe2+>Ca2+.
离子极化有如下的一般规律:
① 阳离子电荷数 Z 越大,半径越小,离子极化力越大.
② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响,阳离子极化力的大小次序为:8电子构型 < 9 - 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 + 2 电子构型.
③ 阳离子半径越大,极化力越小.例如:Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ .Na+> K+> Rb+> Cs+ .
所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是Zn2+>Fe2+>Ca2+.
有关正离子极化能力排序的问题.以下都是二价离子.Fe,Ca,Zn.我分析的是Ca>Fe>Zn,我的根据是写出这三种离子的
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