作业帮下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 09:49:52
下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
（1）、D、E、F、G四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______
（填元素符号或化学式，下同）．
（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为______；元素B的单质与水反应的离子方程式为______．
（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式______．
（4）、元素A的单质的结构式为______，元素H最高价氧化物的电子式______．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | H | A | ||||||
| 3 | B | C | D | E | ||||
| 4 | F | G |
（填元素符号或化学式，下同）．
（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为______；元素B的单质与水反应的离子方程式为______．
（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式______．
（4）、元素A的单质的结构式为______，元素H最高价氧化物的电子式______．
根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
（1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为
，故答案为：N≡N；．
（1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为
，故答案为：N≡N；．
下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
下表是元素周期表的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题：
二.下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题：主族 周
下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置,用化学符号回答下列各问题 （1）
下表为元素周期表的一部分,请参考元素①~⑥在表中的位置,回答下列问题:
下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号和化学式回答下列问题：
下表是周期表中的一部分,根据A-1在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
下表是元素周期表中的一部分,在表中填写元素名称和元素符号,并回答后面的问题.
下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：