欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 15:59:59
欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不对
答案是(不对),解释是不能在容量瓶中稀释溶液,没有看懂什么意思话说容量瓶中不能直接用来稀释溶液,可在配制溶液过程中,将溶液倒入容量瓶后,将洗涤液倒入容量瓶过程中应该相等于在稀释溶液。
答案是(不对),解释是不能在容量瓶中稀释溶液,没有看懂什么意思话说容量瓶中不能直接用来稀释溶液,可在配制溶液过程中,将溶液倒入容量瓶后,将洗涤液倒入容量瓶过程中应该相等于在稀释溶液。
可以
体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半
先求溶质:n=c1*V1=2mol/L*50ml=100m mol,加水至100,只加水溶质不变
后来的溶液浓度:c=n/V=100m mol/100mL=1mol/L,证明正确
再问: 答案是(不对)
再答: 其实这个题目设计的不太好,本身配溶液过程中定容的步骤就是稀释的过程,只不过这个过程不会产生明显的能量变化,之所以不在容量瓶中稀释,是怕过程中有剧烈的吸放热现象出现,所以要等在烧杯中稀释后冷却至室温再转移,比如浓硫酸的稀释,而这个题目中硫酸钠的稀释是不会产生明显的能量变化的,所以应该是可以的,一定要说它错,也只能是你的答案中的问题了,这属于为了考察知识点而专门问的问题,可是不太合适。
体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半
先求溶质:n=c1*V1=2mol/L*50ml=100m mol,加水至100,只加水溶质不变
后来的溶液浓度:c=n/V=100m mol/100mL=1mol/L,证明正确
再问: 答案是(不对)
再答: 其实这个题目设计的不太好,本身配溶液过程中定容的步骤就是稀释的过程,只不过这个过程不会产生明显的能量变化,之所以不在容量瓶中稀释,是怕过程中有剧烈的吸放热现象出现,所以要等在烧杯中稀释后冷却至室温再转移,比如浓硫酸的稀释,而这个题目中硫酸钠的稀释是不会产生明显的能量变化的,所以应该是可以的,一定要说它错,也只能是你的答案中的问题了,这属于为了考察知识点而专门问的问题,可是不太合适。
欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不
为什么100ml容量瓶不能配制50ml的0.1mol/l溶液?
配制100ml 1.0mol/l Na2SO4溶液,求:
称取0.4gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol/LNaOH溶液
100ml容量瓶可用于配制95ml 0.1mol/L NaCl溶液 这句话对吗?
欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水
实验室欲配制0.5moL/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL
欲配置100mL1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法
配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
配置100ml 1.0mol每升的NA2CO3溶液 为什么A选项中 :称取10.6g无水碳酸钠放入100ml容量瓶中加水
实验室预配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml.有以下仪器:①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml
配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL