谁有导学案啊?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 12:45:51
有导学案的老师能给我一份吗
解题思路: 根据第一单元内容分析
解题过程:
绪言 学习目标: 1.说出什么是化学?化学研究的内容是什么? 2.列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点: 教学重点:激发化学学习的兴趣。 教学难点:引导学生学习化学的学习方法。 评价设计: 通过评价样题检测目标1、2、3,达标率100%。 学习过程: 课前预习: 1.什么是化学?化学研究什么?。 2.化学有什么用?你能寻找出生活中与化学无关的实例吗? 3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗? 4.怎样学化学?根据自己的学习规律思考一下如何学化学? 5.填空:①物质是由 构成的, 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。这就是说,在化学变化中, 会破裂,而 不会破裂,但会重新组合成新的分子。 ,奠定了近代化学的基础。 ② 发现了元素周期律和元素周期表。 6.记住如下物质的化学式 碳:C 氧气:O2 二氧化碳:CO2 铁:Fe 水:H2O 过氧化氢:H2O2 学习研讨: 1. 什么是化学? 【演示1】:向白纸上喷溶液,同学们仔细观察,出现什么现象了? 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水,然后加入少量的碳酸钠溶液,观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液,观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象,我们必须走进化学世界,用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容,并讨论交流信息。思考以下内容: (1).什么是化学? (2).化学的简单发展史。 (3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系,化学对人类生存发展的影响。 (4).怎样学习化学? 小结:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2. 化学的发展历史 ①.古代:火的发现和使用使人类接触到化学,但并没有建立这门科学。 ②.原子、分子论:人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗) ③.元素周期律(表):完善了化学,使化学研究有规律可循。(门捷列夫) ④.纳米技术:标志化学已发展到较高阶段。 ⑤.绿色化学:化学发展的趋势、方向。(其核心就是利用化学从源头上消除污染) 3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系,它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学,彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化? 归纳总结: 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献,也使我们的世界变得更加绚丽多彩。(点出课题1)但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害,因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学,为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么,如何能学好化学呢? 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题: 1.化学研究的主要内容是:( ) ①物质的组成和结构 ②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律 ④生物体生命活动的规律 A、 ①② B、 ③④ C、 ①③ D、②④ 2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成纸屑物质的基本元素只有( ) A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3.1896年, 发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 ( ) A.开发新的能源 B.合成新的物质 C.研究物体运动规律 D.防治环境污染 教学后记: 第一单元 走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 学习目标: 1、说出物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。 2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,哪些是化学性质。 教学重点: 物理变化和化学变化的概念 教学难点: 物理变化和化学变化的判断 教学方法: 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 评价设计: 通过评价样题检测目标1、2,达标率98%。 学习过程: 预习导学: 1.物理变化是指 变化。如水的三态变化,铝压成铝箔、抽成铝线等。 2.化学变化的基本特征是 ,化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。 3物理性质与化学性质的区别是什么? 物质的化学性质,一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。 物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。 4.记住如下元素的符号: 碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 学习研讨: 一、物质的变化 实验,填写记录。 实验 现象(变化前后物质的颜色、状态) 物质成分 变化前 变化后 实验1: 水加热 实验2: 胆矾研碎 实验1、2有什么共同特征? ㈠、物理变化 1、概念: 叫做物理变化。 2. 特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。 实验,填写记录 实验 现象(变化前后物质的颜色、状态) 物质成分 变化前 变化后 实验3胆矾+氢氧化钠 实验4:石灰石+盐酸 实验3、4有什么共同特征? 这两个变化都有 生成,这种变化叫做化学变化。 我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。 ㈡、化学变化 1.概念: 叫做化学变化。(又叫化学反应) 2.特征:① ,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。 [讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么? 二、 物质的性质 ㈠、化学性质 物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。 如:蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈; 在叙述物质的性质时,往往有下列字:能、会、可以、易、难等。 例如:① 木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质 ② 铁生锈——化学变化; 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质 (二)物理性质 物质 就表现出来的性质叫做物理性质 这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。 那么你能列举出的属于物质的物理性质的有: 你能理解下面几个重要的物理性质吗? 1、熔点 2、沸点 3、密度 [讨论与交流] 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 评价样题: 1.化学变化的主要特征是( ) A.有颜色变化 B.生成其它物质 C.有发光发热现象 D.有气、液、固三态变化 2.下列变化中属于物理变化的是( ) A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰 3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中,其本意主要为化学变化的是( ) A.磨杵成针 B.死灰复燃 C.木已成舟 D.积土成山 4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 5.生活中常见的下列现象,发生化学变化的是( ) A.用来防蛀的卫生球消失 B.生米煮成熟饭 C.敞口久置的白酒没有酒味 D.自行车胎炸裂 6.化学变化的本质特征是 。化学反应往往伴随着能量的变化,如用木柴燃烧取暖,就是把 能转化为 能和 能。 7.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时( ) A.先熔化 B.再发出黄光 C.放出大量的热 D.生成了水和二氧化碳8.下列物质的性质属于物理性质的是( ) A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧 B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳 C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水 D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧 9.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是( ) A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1 B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体 C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色 D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧 10.下列是对物质的一些性质和变化的描述: ①铜在空气中加热能跟氧气反应;②碱式碳酸铜是绿色的固体;③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;④铁矿石被粉碎;⑤胆矾是蓝色的固体。 其中,描述物理性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 ,描述化学性质的是 (用序号填写)。 11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质) (1)酒精和水________, (2)厨房中的白糖和食盐______(3)酱油和醋__________, (4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____(填序号)。 教学反思: 课题2:化学是一门以实验为基础的科学 学习目标: 1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体,初步学会观察实验、表述实验现象的能力。 2、说出实验探究的一般步骤。 重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。 2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点 : 激发探究的情趣。 评价设计: 1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。 2、通过提问检测目标2,达标率100%。 学习过程: 【预习导学】 认真阅读课文回答下列问题: 1. 请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。 2.化学是一门以 自然科学,科学探究离不开实验。化学实验的途径是:实验探究 --→ 实验现象 --→ 记录现象。数据和结果 --→ 科学分析 --→ 得出结论。 3. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化? 4.你猜想蜡烛会有哪些性质? 5.人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样? 记住以下物质的化学式:二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 镁Mg 硫S 氧化镁MgO 【学习研讨】 实验探究: 实验 对现象的观察和描述 点燃前 燃烧时 熄灭后 探究1:观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(观察蜡烛燃烧的现象) 讨论总结 这个探究活动体现了化学学习的哪些特点? 探究2:对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究 作出猜想 1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。 2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。 3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 制定计划收集实证:查阅资料,设计实验,验证自己的假设。 探究提示: 1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。 探究指导: 1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?) 2、收集两瓶呼出的气体做实验。 3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。 4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。 5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。 现象 结论 实验3 实验4 实验5 由以上实验得出的初步结论是: 1、 2、 3、 评价样题: 1(1)石蜡的密度比水 。 (2)蜡烛火焰的 层温度最高。 (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。 取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。结论:石蜡燃烧生成了 、 ,此变化是 ,而蜡烛受热时先熔化,此变化是 ,故蜡烛燃烧既有 又有 。 2.人呼出的气体中的主要成分是( ) A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3.能够使澄清石灰水变浑浊的是( ) A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么? 5. 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气?请说明理由。 6.①实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。 ②从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么? 7.试列举几例说明空气中含有水分(至少三条) 8..如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性?此白烟是蜡烛的蒸汽? 9.观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛,观察蜡烛(主要成分石蜡)有哪些物理性质和化学性质。 【教学反思】 课题3:走进化学实验室(1) 学习目标: 1、会说出一些化学实验室的规则。 2、会说出常见仪器的名称和使用。 3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。 重点:1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点: 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 评价设计: 1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。 2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。 学习过程: 预习导学 认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表: 常用仪器名称 用途 注意事项 试管 用于夹持试管 用于加热 1 2 3 胶头滴管 滴瓶 烧杯 量筒 集气瓶 学习研讨:![](http://img.wesiedu.com/upload/a/cf/acfd32d2fc169e39c60dce02007358d6.png)
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网) 存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积) 分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1. 试管 ⑴ 用途: ⑵ 注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。 b、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°角(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 2. 试管夹 ⑴ 用途:夹持试管 ⑵ 注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处 ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 玻璃棒 (1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体)。 (2)注意事项:① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净 4. 酒精灯 (1)用途:化学实验室常用的加热仪器 (2)注意事项: ① 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。 ② 禁止向燃着的酒精灯内 (防止酒精洒出引起火灾) 3 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 4应用 加热(外焰温度最高)。 5用完酒精灯后,必须用 盖灭,不可 。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑥不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即 不能用水冲,以免火势蔓延。 5. 胶头滴管、滴瓶 (1)用途:① 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ② 滴瓶用于盛放少量液体药品。 6、 铁架台(包括铁夹和铁圈) 用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。 7、 烧杯 (1)用途:用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 (2)注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。 8、 量筒 (1)用途:量取液体的体积 (2)注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9. 集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞) 10.蒸发皿 用途:用于蒸发液体或浓缩溶液。 (二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页) 1. 取用药品要做到“三不原则”:① 不能 接触药品 ② 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③ 不得 任何药品的味道 2. 注意节约药品。如果没有说明用量,液体取用 ,固体只需 。 3. 用剩药品要做到“三不一要”:① 实验剩余的药品既不能 ② 也不能随意丢弃 ③ 更不能拿出 ④ 要放入 4. 实验中要要注意保护眼睛。 (三)连接仪器装置 ( 见第151~152页) 1. 玻璃导管插入塞子 2. 玻璃导管插入胶皮管 3. 塞子塞进容器口 评价样题: 1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中,不能加热的是_____,能直接放在火焰上加热的是_____,要放在石棉网上加热的是____。 2.酒精灯火焰分 、 、 三层, 焰温度最高。加热应该用 焰。 3.实验时,不宜用作反应容器的是( ) A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒 4.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂,可能原因是:①用酒精灯的外焰给试管加热;②加热前没有擦干试管外壁的水;③加热时试管底部触及灯芯;④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管;⑥没有进行预热,直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是( )。 A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 5.下列仪器,能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( ) A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶 教学后记: 课题3:走进化学实验室(2) 学习目标: 1、练习一些化学实验的基本操作方法。 2、说出仪器的选择和操作的原理。 重点、难点: 1.药品的取用。 2.实验练习---基本操作。 评价设计: 1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。 2、通过提问检测目标2,达标率100%。 学习过程: 【预习导学】 认真阅读课文回答下列问题: 1.固体药品一般分为 和 两类.取用的方法分别是 .取用固体的仪器有 和 . 2.液体的取用方法是 . a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? b、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢倒? c、拿细口瓶倒液体时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处? d、倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处? 3.酒精灯火焰分 、 、 三层, 焰温度最高。加热应该用 焰。 【学习研讨】 一、药品的取用 (一)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页图) 5. 取用药品要做到“三不原则”:① 不能 接触药品 ② 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(采用招气入鼻法)。 ③ 不得 任何药品的味道 6. 注意节约药品。如果没有说明用量,一般使用最少量,液体取用 ,固体只需 。 7. 用剩药品要做到“三不一要”:① 实验剩余的药品不能 ② 也不能随意丢弃 ③ 更不能拿出 ④ 要放入 内。 8. 实验中要注意保护眼睛。 (二)固体药品的取用(存放在 中) ⑴ 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器: ⑵ 粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立) 仪器: 注:使用后的药匙或镊子应立即用 擦干净。 (三) 液体药品的取用 (1)少量液体药品可用 取用 (2)大量液体药品可用倾倒法。(一倒二向三紧挨) 步骤: ① 瓶盖 在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); ② 倾倒液体时,应使标签 (防止残留的液体流下腐蚀标签), ③ 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④ 倾倒完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。 练习氯化钠溶液的取用 ⑶ 一定量的液体取用 仪器:量筒、胶头滴管 步骤:选量程、慢注、滴加 注意:量筒使用“一选二平三不”。 注意事项:使用量筒时,要做到:① 接近刻度时改用胶头滴管滴加。 ② 读数时,视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。 ③ 若仰视则读数偏 ,液体的实际体积 读数; 俯视则读数偏 ,液体的实际体积 读数。 二、物质的加热 给试管中的液体加热(演示并讲解第21页的活动与探究) 仪器:试管、试管夹、酒精灯 注意事顶:(1)加热试管内的液体时,不能将 ;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。(3)刚加热过的试管,不能立即用 ;(因为一冷一热,试管容易爆裂)。(4)给试管中液体预热的方法:用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时来回移动试管,以防止液体受热暴沸而喷出。 三、固体试剂的称量 仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克) 步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时,要做到:① 左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。 药品的质量= 若左右放颠倒了,药品的质量= ②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在 称量,易潮解;药品(如氢氧化钠)要在( 等)玻璃器皿中称量。 注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品; 称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。 五、连接仪器装置 ( 见第152~153页) 4. 玻璃导管插入塞子 2. 玻璃导管插入胶皮管 3.塞子塞进容器口 五、仪器的洗涤 A、玻璃仪器的洗涤 倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置 B、玻璃仪器洗涤干净的标准 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。 六、整理实验桌和实验室。 评价样题: 1.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是 ,可以用镊子取用的是_____ __,可以用滴管取用的是_________ 2.下列实验操作:①用量筒量取溶液时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向手心)慢慢将液体倒入量筒中;②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中;③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是白糖,哪瓶是食盐,可取少量固体品尝味道。其中( ) A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误 3.现有下列仪器:①25ml量筒;②试管;③胶头滴管;④酒精灯;⑤100ml量筒。量取25 ml 液体,应该选用的仪器是( ) A、①② B、①③ C、③⑤ D、②④ 4.下列操作正确的是( ) A.可以手持试管给固体或液体加热 B.实验要求中未说明药品的用量,就应取最少量,液体1-2毫升,固体盖满试管底部 C.取用块状药品可以用手拿 D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_ 5.下列操作或做法正确的是( ) A.把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验 B.用滴管滴加液体完毕,把它横放在桌面上 C.在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐 D.实验完毕把仪器洗涤干净,排列整齐,并整理好实验桌 6.量取50ml液体,最好选用( ) A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒 7.某学生俯视量筒内液体读数为20ml,则实际液体体积为( ) A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D.无法判断. 8.使用前,天平指针向左偏,未经调零即用天平进行称量,当天平达到平衡后,其读数与被称量物质的真实质量比较( ) A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 9.既可用于给液体加热,又可用于给固体加热的玻璃仪器是( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿 10.某学生用托盘天平称量时,误将药品和砝码位置放颠倒了,待平衡时,称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码),则药品的实际质量为( ) A.9g B.10g C.8.5g D.8g
11.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误: (1) ; (2) ; (3) 。 12.下列化学实验基本操作中,正确的是( ) A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体保持水平 C.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁 D.用托盘天平称量物体时,称量物放在左盘,砝码放在右盘.
最终答案:略
解题过程:
绪言 学习目标: 1.说出什么是化学?化学研究的内容是什么? 2.列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点: 教学重点:激发化学学习的兴趣。 教学难点:引导学生学习化学的学习方法。 评价设计: 通过评价样题检测目标1、2、3,达标率100%。 学习过程: 课前预习: 1.什么是化学?化学研究什么?。 2.化学有什么用?你能寻找出生活中与化学无关的实例吗? 3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗? 4.怎样学化学?根据自己的学习规律思考一下如何学化学? 5.填空:①物质是由 构成的, 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。这就是说,在化学变化中, 会破裂,而 不会破裂,但会重新组合成新的分子。 ,奠定了近代化学的基础。 ② 发现了元素周期律和元素周期表。 6.记住如下物质的化学式 碳:C 氧气:O2 二氧化碳:CO2 铁:Fe 水:H2O 过氧化氢:H2O2 学习研讨: 1. 什么是化学? 【演示1】:向白纸上喷溶液,同学们仔细观察,出现什么现象了? 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水,然后加入少量的碳酸钠溶液,观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液,观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象,我们必须走进化学世界,用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容,并讨论交流信息。思考以下内容: (1).什么是化学? (2).化学的简单发展史。 (3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系,化学对人类生存发展的影响。 (4).怎样学习化学? 小结:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2. 化学的发展历史 ①.古代:火的发现和使用使人类接触到化学,但并没有建立这门科学。 ②.原子、分子论:人类建立了化学这门科学。(道尔顿、阿附加的罗) ③.元素周期律(表):完善了化学,使化学研究有规律可循。(门捷列夫) ④.纳米技术:标志化学已发展到较高阶段。 ⑤.绿色化学:化学发展的趋势、方向。(其核心就是利用化学从源头上消除污染) 3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系,它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学,彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化? 归纳总结: 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献,也使我们的世界变得更加绚丽多彩。(点出课题1)但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害,因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学,为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么,如何能学好化学呢? 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题: 1.化学研究的主要内容是:( ) ①物质的组成和结构 ②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律 ④生物体生命活动的规律 A、 ①② B、 ③④ C、 ①③ D、②④ 2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成纸屑物质的基本元素只有( ) A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3.1896年, 发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 ( ) A.开发新的能源 B.合成新的物质 C.研究物体运动规律 D.防治环境污染 教学后记: 第一单元 走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 学习目标: 1、说出物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。 2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,哪些是化学性质。 教学重点: 物理变化和化学变化的概念 教学难点: 物理变化和化学变化的判断 教学方法: 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 评价设计: 通过评价样题检测目标1、2,达标率98%。 学习过程: 预习导学: 1.物理变化是指 变化。如水的三态变化,铝压成铝箔、抽成铝线等。 2.化学变化的基本特征是 ,化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。 3物理性质与化学性质的区别是什么? 物质的化学性质,一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。 物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。 4.记住如下元素的符号: 碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 学习研讨: 一、物质的变化 实验,填写记录。 实验 现象(变化前后物质的颜色、状态) 物质成分 变化前 变化后 实验1: 水加热 实验2: 胆矾研碎 实验1、2有什么共同特征? ㈠、物理变化 1、概念: 叫做物理变化。 2. 特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。 实验,填写记录 实验 现象(变化前后物质的颜色、状态) 物质成分 变化前 变化后 实验3胆矾+氢氧化钠 实验4:石灰石+盐酸 实验3、4有什么共同特征? 这两个变化都有 生成,这种变化叫做化学变化。 我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。 ㈡、化学变化 1.概念: 叫做化学变化。(又叫化学反应) 2.特征:① ,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。 [讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么? 二、 物质的性质 ㈠、化学性质 物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。 如:蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈; 在叙述物质的性质时,往往有下列字:能、会、可以、易、难等。 例如:① 木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质 ② 铁生锈——化学变化; 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质 (二)物理性质 物质 就表现出来的性质叫做物理性质 这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。 那么你能列举出的属于物质的物理性质的有: 你能理解下面几个重要的物理性质吗? 1、熔点 2、沸点 3、密度 [讨论与交流] 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 评价样题: 1.化学变化的主要特征是( ) A.有颜色变化 B.生成其它物质 C.有发光发热现象 D.有气、液、固三态变化 2.下列变化中属于物理变化的是( ) A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰 3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中,其本意主要为化学变化的是( ) A.磨杵成针 B.死灰复燃 C.木已成舟 D.积土成山 4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 5.生活中常见的下列现象,发生化学变化的是( ) A.用来防蛀的卫生球消失 B.生米煮成熟饭 C.敞口久置的白酒没有酒味 D.自行车胎炸裂 6.化学变化的本质特征是 。化学反应往往伴随着能量的变化,如用木柴燃烧取暖,就是把 能转化为 能和 能。 7.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时( ) A.先熔化 B.再发出黄光 C.放出大量的热 D.生成了水和二氧化碳8.下列物质的性质属于物理性质的是( ) A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧 B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳 C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水 D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧 9.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是( ) A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1 B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体 C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色 D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧 10.下列是对物质的一些性质和变化的描述: ①铜在空气中加热能跟氧气反应;②碱式碳酸铜是绿色的固体;③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;④铁矿石被粉碎;⑤胆矾是蓝色的固体。 其中,描述物理性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 ,描述化学性质的是 (用序号填写)。 11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质) (1)酒精和水________, (2)厨房中的白糖和食盐______(3)酱油和醋__________, (4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____(填序号)。 教学反思: 课题2:化学是一门以实验为基础的科学 学习目标: 1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体,初步学会观察实验、表述实验现象的能力。 2、说出实验探究的一般步骤。 重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。 2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点 : 激发探究的情趣。 评价设计: 1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。 2、通过提问检测目标2,达标率100%。 学习过程: 【预习导学】 认真阅读课文回答下列问题: 1. 请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。 2.化学是一门以 自然科学,科学探究离不开实验。化学实验的途径是:实验探究 --→ 实验现象 --→ 记录现象。数据和结果 --→ 科学分析 --→ 得出结论。 3. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化? 4.你猜想蜡烛会有哪些性质? 5.人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样? 记住以下物质的化学式:二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 镁Mg 硫S 氧化镁MgO 【学习研讨】 实验探究: 实验 对现象的观察和描述 点燃前 燃烧时 熄灭后 探究1:观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(观察蜡烛燃烧的现象) 讨论总结 这个探究活动体现了化学学习的哪些特点? 探究2:对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究 作出猜想 1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。 2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。 3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 制定计划收集实证:查阅资料,设计实验,验证自己的假设。 探究提示: 1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。 探究指导: 1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?) 2、收集两瓶呼出的气体做实验。 3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。 4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。 5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。 现象 结论 实验3 实验4 实验5 由以上实验得出的初步结论是: 1、 2、 3、 评价样题: 1(1)石蜡的密度比水 。 (2)蜡烛火焰的 层温度最高。 (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。 取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。结论:石蜡燃烧生成了 、 ,此变化是 ,而蜡烛受热时先熔化,此变化是 ,故蜡烛燃烧既有 又有 。 2.人呼出的气体中的主要成分是( ) A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3.能够使澄清石灰水变浑浊的是( ) A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么? 5. 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气?请说明理由。 6.①实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。 ②从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么? 7.试列举几例说明空气中含有水分(至少三条) 8..如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性?此白烟是蜡烛的蒸汽? 9.观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛,观察蜡烛(主要成分石蜡)有哪些物理性质和化学性质。 【教学反思】 课题3:走进化学实验室(1) 学习目标: 1、会说出一些化学实验室的规则。 2、会说出常见仪器的名称和使用。 3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。 重点:1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点: 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 评价设计: 1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。 2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。 学习过程: 预习导学 认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表: 常用仪器名称 用途 注意事项 试管 用于夹持试管 用于加热 1 2 3 胶头滴管 滴瓶 烧杯 量筒 集气瓶 学习研讨:
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最终答案:略