以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/13 03:58:00
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.
下列说法正确的是:
A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极
B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
下列说法正确的是:
A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极
B.电解时,阳极反应是:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
A.错.
如果不锈钢做阳极,则阳极发生:Fe - 2e- = Fe2+,阴极发生:2H+ + 2e- = H2↑
总反应:Fe + 2H2O =通电= Fe(OH)2 + H2↑ 与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极(以惰性材料为阳极),不锈钢为阴极.
B.正确.阳极反应:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 阴极反应:6H+ + 6e- = 3H2↑
C.错.溶液应该呈中性或偏碱性.因为如果溶液呈强酸性,那么IO3-与I-会发生如下 反应在:
IO3- + 5 I- + 6H+ = 3H2O + 3I2,而在中性或碱性环境中,IO3-与I-不会反应.所以,
溶液不能呈强酸性.
D.正确.电解过程中,阳极区偏酸性,阴极区偏碱性,通电结束后,两极区溶液发生酸碱中和,溶液就又可能恢复成电解前的PH.
如果不锈钢做阳极,则阳极发生:Fe - 2e- = Fe2+,阴极发生:2H+ + 2e- = H2↑
总反应:Fe + 2H2O =通电= Fe(OH)2 + H2↑ 与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极(以惰性材料为阳极),不锈钢为阴极.
B.正确.阳极反应:I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 阴极反应:6H+ + 6e- = 3H2↑
C.错.溶液应该呈中性或偏碱性.因为如果溶液呈强酸性,那么IO3-与I-会发生如下 反应在:
IO3- + 5 I- + 6H+ = 3H2O + 3I2,而在中性或碱性环境中,IO3-与I-不会反应.所以,
溶液不能呈强酸性.
D.正确.电解过程中,阳极区偏酸性,阴极区偏碱性,通电结束后,两极区溶液发生酸碱中和,溶液就又可能恢复成电解前的PH.
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解质,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2.
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO
19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液
(2013•福州模拟)碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液
用电化学方法制备KIO3:以石墨电极为阳极,不锈钢电极为阴极,用KI溶液 (加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液
以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,电解kI溶液,阳极反应式是?
化学以石墨为点击经行电解,电解质溶液为h2so4电解反应方程式4oh- + 4h+=(电解)o2+2h2+2h2o哪里错
以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式
以石墨为两电极,电解CuCl2溶液,电解反应方程式为CuCl2==电解==Cu + Cl2我想问铜离子为什么要和氯离子
电极为石墨,在 CuSO4电解质溶液的电极反应