水电离出的氢离子浓度是10负二次方,为什么是往水中加入了强酸弱碱盐?加强醎弱酸盐也可以促进水的电离啊.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 04:51:20

原来中性是十的七次方,现在明显氢浓度高了,强酸弱减水解显酸性,所以,注意这里是水解,不考虑水的电离,和水解比起来太弱了
再问：是水解啊？我认为水电离出10-2氢离子，那也电离出10-2的氢氧根
再答：氢氧根和弱减根结合了，变成弱减，
再答：水解
再答：弱减根把水的OH结合剩H
再答：这就叫水解
再答：不要觉得有水的就是电离，水解也要水，水的电离很弱，不是一个级别
再答：不要一起看
再问：电离出的氢氧根和弱碱根结合生成弱碱了，所有溶液中水电离的氢氧根没了，是这样吗？
再答：但弱减会电离出OH水也是，但很弱很弱，可以不记
再问： NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明水解小于NH3•H2O电离程度，则c（NH4+）＞c（Na+ ）为什么？氨根大于纳，怎么推的？
再答：同离子效应
再问： ..详细点，怎么推的…
再答：记住这种方法
再答：当有弱根离子与对应弱酸碱时
再答：不考虑弱酸碱电离
再答：错了哈
再答：是不考虑水解
再问： …
再答：也就是说氨根不电离
再答：是不水解，又说错了
再答：口误
再答：但氨水却要电离出氨根
再答：氨根就比原来多了
再答：题说显碱性是为了强调电离强与水解

水电离出的氢离子浓度是10负二次方,为什么是往水中加入了强酸弱碱盐?加强醎弱酸盐也可以促进水的电离啊. 酸或碱溶液水电离出的氢离子浓度是否都小于10￣7mol,弱碱强酸盐或弱酸强碱盐溶液的水电离氢离子浓度是... PH相同的强酸,弱酸,强碱,弱碱溶液中,由水电离出氢离子浓度关系是? 为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离? 为什么弱酸强碱盐与强酸弱碱盐溶液中由水电离的氢离子浓度等与由水电离的氢氧根离子浓度? 为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少? 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1*10 -7mol/l吗,为什么为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的向水中加入明矾,为什么能促进水的电离,并使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度? 为什么一种弱酸弱碱盐双水解会促进水的电离啊,他们不是相互促进没有水什么事么 25°时PH=8的NaOH 和氨水,由水电离出的OH-浓度一样?不是说弱酸弱碱促进水的电离强的抑制么