将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 15:50:05

将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升
这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025molZn变成Zn离子,所以锌离子浓度为0.025/0.05=0.5mol/L,由于氢离子已经完全反应,不计水解及电离的微量氢离子,氢离子浓度为0mol/L 补充：不好意思,我小数点少打了一位,应该是.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.01mol,根据反应会消耗掉0.02molHCl,1mol/L的盐酸 50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸过量,Zn全部变成Zn 离子 ,所以锌离子浓度为0.01/0.05=0.2mol/L,由于氢离子已经反应0.02mol,还剩0.03mol,氢离子浓度为0.03/0.05=0.6mol/L

将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升 1摩尔每升的稀盐酸100毫升与2.6克锌充分反应反应后溶液仍为100毫升,求溶液中氢离子浓度将0.65克锌加到50毫升1摩尔/升-1盐酸中,(1)标准状况,生成H2的体积为多少? 向25毫升2摩尔每升的稀硫酸中加入25毫升1摩尔每升的氯化钡溶液,充分反应后,溶液中氢离子物质的量浓度为（溶液混后体积变将一定质量的镁铝合金全部溶解在500毫升盐酸中(体积变化不计),取十毫升反应后的溶液,用一摩尔每升氢氧化钠溶液滴定的下图 50毫升0.5摩尔每升盐酸与50毫升0.55摩尔每升氢氧化钠溶液反应把50毫升0.1摩尔每升氯化钙溶液和50毫升0.1摩尔每升硝酸银溶液混合,设混合后溶液的总体积不变,则反应后溶液中氯离子取500毫升碳酸钠溶液与300毫升浓度为一摩尔每升的盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸滴入碳酸钠溶把2.5毫升0.1摩尔每升的硫化钠溶液与1毫升0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液和7毫升0.1摩尔每升的盐酸混合后,充分反应后将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔每升的NaOH溶液中,充分反应后的溶液PH值为多少拜托了各位为什么用60毫升0.5摩尔每升的盐酸跟50毫升0.55摩尔每升的氢氧化钠溶液进行反应与50毫升0.5摩尔每升的盐酸溶液跟把50毫升0.1摩尔每升氯化钙溶液和50毫升0.1摩尔每升硝酸银溶液混合,设混合后溶液的总体积不变,