为什么说分子的极性越大,范德华力越大?在百度上搜索这个问题发现,有的回答是这样的:“范德华力有三种来源,即色散力、诱导力
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 20:45:31
为什么说分子的极性越大,范德华力越大?在百度上搜索这个问题发现,有的回答是这样的:“范德华力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.极性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大.
简单的理解,也可以是极性越大 分子越稳定 所以分子间作用力越大 所以范德华力越大”
对于这个解释,我有一点不理解,即为什么分子越稳定,分子间作用力越大呢?
按它这个结论,因为HCl的稳定性强于HI,应该是HCl的分子间作用力比HI的分子间作用力大;可是HI的分子量大于HCl的分子量,由此又可以推出HI的分子间作用力大于HCl的分子间作用力.这两种结论矛盾.我有些弄不明白.希望明白人能给予指点.
简单的理解,也可以是极性越大 分子越稳定 所以分子间作用力越大 所以范德华力越大”
对于这个解释,我有一点不理解,即为什么分子越稳定,分子间作用力越大呢?
按它这个结论,因为HCl的稳定性强于HI,应该是HCl的分子间作用力比HI的分子间作用力大;可是HI的分子量大于HCl的分子量,由此又可以推出HI的分子间作用力大于HCl的分子间作用力.这两种结论矛盾.我有些弄不明白.希望明白人能给予指点.
这个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱,键能决定的是化合物的化学性质,分解,化学反应能力等等,所以说HI的分子间作用虽然大,也就是说它的熔沸点略高,但是由于H--I间的键能没有H--Cl大,所以它没有HCl稳定,更容易分解.
当然,这个结论适用于大部分情况,但是也有例外,比如说O,N,F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大,这是因为它们的氢化物中都含有氢键,也是属于分子间作用的一种,这个属于结论的例外例子,高考会经常考.
所以说你只是把两个概念弄混了,一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已,我以前也犯过同样的毛病,也问过老师,
当然,这个结论适用于大部分情况,但是也有例外,比如说O,N,F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大,这是因为它们的氢化物中都含有氢键,也是属于分子间作用的一种,这个属于结论的例外例子,高考会经常考.
所以说你只是把两个概念弄混了,一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已,我以前也犯过同样的毛病,也问过老师,
为什么说分子的极性越大,范德华力越大?在百度上搜索这个问题发现,有的回答是这样的:“范德华力有三种来源,即色散力、诱导力
为什么发分子的极性越大,范德华力越大
大学化学判断第1题 两个极性分子间的吸引力的来源有定向力和色散力.( )正确错误第2题 胶体粒子的直径一般在10-5~1
为什么说CH4、CO2是含极性键的非极性分子?其中的极性键在哪里?
为什么苯有极性?今天做反相高效液相色谱,苯比甲苯先出峰,解释为【苯的极性比甲苯大.】查了一下百度,发现很多人问这个问题,
不是说在相对原子质量相近的时候,极性越大,分子熔沸点越高吗?
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在() A,色散力 B,分子间氢键 C,取向力 D,诱导力
在百度知道上看到你回答的五年级数学题,请问是在哪里搜索的?
氨气极易溶于水,分子间产生的作用力是?A:范德华力加氢键 B:取向力加色散力 C:诱导力加取向
在百度上搜索后发现有好几个答案 求最准确的答案是什么
为什么说甲烷是含有极性键的非极性分子
关于二甲醚的沸点二甲醚:C2H6O结构上说应该是极性分子吧.但为什么在常温中是气体呢?不是极性分子都是比较高的沸点吗?(