有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 12:29:35

有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的组合方式最多有____种,分别为___________________________.
我化学不太好,尤其混合物方面的,所以尽量用最容易理解的方法给我讲哈,对应几摩电子的我看不懂.
混合物方面的题有什么窍门么?

这种题目属于最傻的提高题
真的搞懂了很简单的
主导思想是H2物质的量已确定(推到金属物质的量确定) 求金属的质量
11.2LH2 是0.5mol Mg,Fe都是一比一生成H2的因此分别要12g 和 28g
Al是2比3 所以1/3mol 要9g （要是基础好可以理解为Al的2价式量是18）
Cu不反应看作无限
在四种中挑出一个大于26g 一个小于26g 混合才可能最后等于26g （物质的量已确定的）
答案是四种组合
镁铜镁铁铝铜铝铁

有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的有Mg Al Fe Cu 四种金属若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L.则此混合物的有Mg,Al,Fe,Cu4种金属,若两两混合后,取此混合物26g与足量稀硫酸反应产生氢气11.2L,则此混合物的可能最多现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 由Mg、Al、Zn、Cu四种金属两两混合,取此混合物26g,与足量稀硫酸反应,产生1gH2,则此混合物的组成可能是 [高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/ 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物有镁铝铁铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2升, 由两种金属组成的混合物12g,与足量稀H2SO4反应后,在标准状况下产生H2为11.2L,这种金属混合我可能是（）由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2,