已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 02:47:36
已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0
求
(a)该酸的电离常数Ka
(b)求该酸的离解度
(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH
(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH
求
(a)该酸的电离常数Ka
(b)求该酸的离解度
(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH
(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH
HA = H + A
c-cα cα cα
Ka=cα*cα/(c-cα)
c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6
稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α’=1.41%
[H]’=c'α’=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0.845=4.15
混合后c'=0.005,溶质为NaA.其水解常数Kb满足Ka*Kb=Kw=10^-14,故Kb=10^-8
A + H2O= HA + OH
水解方程同样满足Kb=c'α'*c'α'/(c'-c'α')
代入Kb,c'值后,得α'=0.141%,[OH]=c'α'=0.005*0.141%=7*10^-6
故PH=14-POH=14-6+lg7=8.85
c-cα cα cα
Ka=cα*cα/(c-cα)
c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6
稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α’=1.41%
[H]’=c'α’=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0.845=4.15
混合后c'=0.005,溶质为NaA.其水解常数Kb满足Ka*Kb=Kw=10^-14,故Kb=10^-8
A + H2O= HA + OH
水解方程同样满足Kb=c'α'*c'α'/(c'-c'α')
代入Kb,c'值后,得α'=0.141%,[OH]=c'α'=0.005*0.141%=7*10^-6
故PH=14-POH=14-6+lg7=8.85
已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的体积的变化情况.
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH