9月19日化学卷子（63）10题10、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/01 17:19:14

9月19日化学卷子（63）10题
10、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是 ________
①MnO₂和浓盐酸混合共热；
②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；
④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；
⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（4）①装置B的作用是 __________________________________________
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________．
③装置E的作用是___________________
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与_______之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为________________
A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．我的问题是：（1）问，它这六个我怎么晓得哪个制氯气？学过的只有1和6，其余的都没学，请告诉我怎么判断这几个中哪个可以制氯气。（4）（5）小问每个空请详细解答，非常感谢！
请老师针对我的疑问详细解答，谢谢！

解题思路：由于氯气与水反应生成的盐酸会干扰氯化氢的检验，故需要将氯气除去，若要除去氯化氢气体中的氯气常用CCl4作吸收剂，它是利用了氯气易溶于CCl4，而氯化氢不能溶解在四氯化碳中的原理。
解题过程：
解答：实验室制备氯气的原理是利用氧化剂将浓盐酸中的氯离子氧化成为氯气。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；学过，
②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
NaCl和浓硫酸混合共热可以制得浓盐酸，这是利用了用难挥发性酸制取挥发性酸的原理，然后浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故该法可以制得氯气。
以下四种方法都是用比二氧化锰的氧化性更强的氧化剂与浓盐酸反应，都能制得氯气，NaClO 、K₂Cr₂O₇ 、KClO₃ 、KMnO₄的氧化性都比二氧化锰的强，更容易将浓盐酸反应氧化为氯气。
③NaClO和浓盐酸混合；
④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；
⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
（4）（5）小问每个空请详细解答，非常感谢！
（4）①证明有水蒸气产生；（解析：在中学化学实验中检验由水生成最常用的试剂就是无水硫酸铜，它遇到水就会变成蓝色的胆矾）②Cl₂无漂白性，次氯酸有漂白性；（解析：C、D两个装置的不同点就是布条的干燥与湿润，它是为了验证干燥Cl₂的无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性的。）
③吸收Cl₂，由于氯气与水反应生成的盐酸会干扰氯化氢的检验，故需要将氯气除去，若要除去氯化氢气体中的氯气常用CCl₄作吸收剂，它是利用了氯气易溶于CCl₄，而氯化氢不能溶解在四氯化碳中的原理。）
（5）E；F；AC
解析：就是在通入硝酸银溶液之前，确认氯气已经除尽了，所以需要在装置E和F之间增加一个检验氯气的装置，可以用A．湿润的淀粉KI试纸或C湿润的红色布条，若无现象则说明氯气已经被除尽。
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
最终答案：见解析。

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