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常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 10:37:42
常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液
______和_______两种离子数量之和比OH—多0．008mo1.
NH4+,H+ 为什么?
OH有两个来源：NH3.H2O的电离和水的电离.
铵根有两个来源NH4Cl的完全电离,好友两者反应生成的NH3.H2O的电离.
H有一个来源,水的电离.
NH3.H2O的电离和水的电离出的OH总数,等于分别电离出的铵根与H的总数.
溶液中的铵根的总数还有没有反应的NH4Cl电离出的.
你这样算一下吧.
我要走了,希望对你有帮助.
常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液 0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液,写出溶液中的3个平衡体系,和溶液中哪2中微粒物质的 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液. 常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系 常温下将1摩尔的氯化铵和0.2摩尔的氢氧化钠溶于水配成1L溶液.1.写出溶液中存在的四个平衡体系 常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液 室温下 如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水 形成混合溶液(假设无损失) 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ 常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下