将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 20:26:00
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2.
(1)反应结束后,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 (填有关分子式),质量为 g.
(2)若反应停止后,有w g铁粉溶解,计算产生的SO2在标准状况下的体积.
(1)反应结束后,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 (填有关分子式),质量为 g.
(2)若反应停止后,有w g铁粉溶解,计算产生的SO2在标准状况下的体积.
铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应,生成SO2
化学方程式是
2Fe + 6 H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O,
化学系数比 2 6 1 3 6
反应物的物质的量 1.5 x y
(单位:mol)
根据比例我们可以算出 x==4.5,y==2.25
所以SO2的质量是 2.25乘以64(SO2的摩尔质量 ),结果是 144 g
因为铁有Wg反应,所以反应的铁的物质的量 是 W/56,代入上面的方程式中,可以算出so2有 3W/112 mol,
所以标准状况下体积是 3W/112 mol 乘以 22.4mol/L ,结果是 0.6W
化学方程式是
2Fe + 6 H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O,
化学系数比 2 6 1 3 6
反应物的物质的量 1.5 x y
(单位:mol)
根据比例我们可以算出 x==4.5,y==2.25
所以SO2的质量是 2.25乘以64(SO2的摩尔质量 ),结果是 144 g
因为铁有Wg反应,所以反应的铁的物质的量 是 W/56,代入上面的方程式中,可以算出so2有 3W/112 mol,
所以标准状况下体积是 3W/112 mol 乘以 22.4mol/L ,结果是 0.6W
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2.
将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2
将过量铁粉放入300ml 2mol的浓硫酸中,假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2,则参加反应的Fe的质量为?
铁粉与过量的浓硫酸共热生成什么?
3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A.3mol B.4m
(高一化学)过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,
将氧化铜粉末加入一定量的稀硫酸中,微热,待氧化铜全部溶解后,向所得的溶液中加入一定量的铁粉
绿矾加强热分解 得到硫酸,Fe2O3,水和SO2 一定量绿矾完全分解,得到的产物中质量最小的为?
足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子这句话为什么错?
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,只有气泡产生
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤