作业帮初升高数理化衔接知识点
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/05 20:35:11
初升高数理化衔接知识点
现有初高中数学知识存在以下“脱节” 1．立方和与差的公式初中已删去不 讲,而高中的运算还在用. 2．因式 分解初中一般只限于二次项且系数 为“1”的分解,对系数不为“1”的涉及 不多,而且对三 次或高次多项式因式 分解几乎不作要求,但高中教材许多 化简求值都要用到,如解方程、不等 式等. 3．二次根式中对分子、分母 有理化初中不作要求,而分子、分母 有理化是高中函数、不等式常用的 解 题技巧. 4．初中教材对二次函数要 求较低,学生处于了解水平,但二次 函数却是高中贯穿始终的重要内容. 配方、作简图、求值域、解二次不等 式、判断单调区间、求最大、最小 值,研究闭区间上函数最值等等是 高 再答： 中数学必须掌握的基本题型与常用方 法。 5．二次函数、二次不等式与二 次方程的联系，根与系数的关系（韦 达定理）在初中不作要求，此类 题目 仅限于简单常规运算和难度不大的应 用题型，而在高中二次函数、二次不 等式与二次方程相互转化被 视为重要 内容，高中教材却未安排专门的讲 授。 6．图像的对称、平移变换，初 中只作简单介绍，而在高中讲授函数 后，对其图像的上、下；左、右 平 移，两个函数关于原点，轴、直线的 对称问题必须掌握。 7．含有参数的 函数、方程、不等式，初中不作要 求，只作定量研究,而高中这部分内容 视为重难点。 方程、不等式、函数的 综合考查常成为高考综合题。 8．几
再答： 何部分很多概念（如重心、垂心等） 和定理（如平行线分线段比例定理， 射影定理，相交弦定 理等）初中生大 都没有学习，而高中都要涉及。 另 外，像配方法、换元法、待定系数法 初中教学大大弱化，不利于高中知识 的讲授。
说明：请同学认真学习该本分内容， 到高中以后不再讲授该内容，就当你 们已经学过，并能熟练掌握了。进入 高中以后能否在数学学科上完成顺利 衔接， 就必须学好这部分内容，加 油！ ！ 时间仓促，如有错误，敬请原谅
再答： 高中物理的主要内容可分为力 学、热学、电学、光学、原子物理五 个部分。
再答： 力学主要研究力和运动的关系。 重点学习牛顿运动定律和机械能。比 如说我们要研究游乐场中的“翻滚过山 车”是什么原理。再如，我们要研究要 用多大速度把一个物体抛出地球去， 能成为一颗人造卫星？
热学 主要研究分子动理论和气体 的热学性质。
电学 主要研究电场、电路、磁场 和电磁感应。重点学习闭合电路欧姆 定律和电磁感应定律。初中电学假定 电源两极电压是不变的；高中电学认 为电源电极电压是变化的。这说明高 中物理比初中物理内容加深加宽，由 定性分析变为更多的定量分析，学习 迈上一个新的台阶，同学们要有克服 困难的思想准备。
再答： 光学 主要研究光的传播规律和光 的本性。 原子物理 主要研究原子和原 子核的组成与变化。
再答： 高一年时需对初中某些知识加 深、完善。如： （1）氧化还原反应，初中只从 得、失氧观点简单的介绍有关氧化还 原反应，而且对氧化剂和还原剂概念 不做要求，高一年则从化合价、升 降，电子得、失观点，即从本质上来 学习氧化还原及应。 （2）初中阶段学习元素及化合 物知识，只需掌握简单的规律，但高 中阶段的化学反应，需从本质上理解 反应，通过离子反应掌握反应的本 质。 （
再答： （3）"差量"法的应用，此法在中 学基础计算中应用较广，初中阶段不 要求学生掌握该法，在高-年要结合有 关新课内容补充讲解并使学生逐步掌 握。 （4）在弄清楚物质微粒之间个 数关系之后，要学会利用"关系 式"法，即在多个化学反应的计算中， 找出相应物质的微粒关系，直接计 算。
再答： (1)酸液流到桌面上：立即加适量 NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦 干。若酸少量，用湿抹布擦干即可， 最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量 水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3 溶液。 (3)碱液流到桌面上：立即加适量 的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用 抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干 即可，最后用水冲洗抹布。 (4)碱液沾到皮肤上：立即用大量 水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。 (5) 酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布 扑盖，或用沙子覆盖。 (6)温度计水银 球碰破：用硫粉覆盖其表面。
再答： 初中化学所涉及的元素化合物知 识主要包括以O2、H2、C、S、P等为 代表的非金属单质，以Fe为代表的金 属单质，以CO、CO2等为代表的非金 属氧化物，以CuO等为代表的金属氧 化物，以及酸、碱、盐等。 酸：电离产生的阳离子全部是氢 离子的化合物叫酸，可分为一元酸， 二元酸和多元酸；按是否含氧可分为 无氧酸和含氧酸。 碱：电离产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫碱。 盐：电离产生金属阳离子（或者 铵根离子）和酸根离子的化合物叫 盐。
再答： 电解质与非电解质: （1）定 义： 电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物叫做电解质。如： 酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状 态下都不能导电的化合物叫做非电解 质。如：蔗糖、酒精。 （2）本质区 别：在水溶液或熔融状态下能否导 电。
再答： ① 电解质和非电解质都是化合 物，单质既不属于电解质，也不属于 非电解质。②电离是电解质溶液导电 的前提。 ③ 能导电的物质不一定是电解 质，如石墨等；电解质本身不一定能 导电，如食盐晶体。 ④ 有些化合物的水溶液能导电， 但因为这些化合物在水中或熔化状态 下本身不能电离，故也不是电解质。 如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们 的水溶液都能导电，是因为跟水反应 生成了电解质，它们本身都不是电解 质。
再答： 2. 强电解质与弱电解质 （1）定 义： 强电解质：在水溶液里全部电离 成离子的电解质。如：NaCl、KOH、 H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部 分电离成离子的电解质。如： CH3COOH、NH3·H2O （2）本质区 别： 在水中的电离程度不同，强电解 质全部电离，弱电解质仅部分电离且 可逆。（3）存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的 离子（水合离子）。 弱电解质中存在溶质分子及部分 电离出的离子（水合离子）。
再答： http://wk.baidu.com/view/5390971f227916888486d755
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再答： 何部分很多概念（如重心、垂心等） 和定理（如平行线分线段比例定理， 射影定理，相交弦定 理等）初中生大 都没有学习，而高中都要涉及。 另 外，像配方法、换元法、待定系数法 初中教学大大弱化，不利于高中知识 的讲授。
说明：请同学认真学习该本分内容， 到高中以后不再讲授该内容，就当你 们已经学过，并能熟练掌握了。进入 高中以后能否在数学学科上完成顺利 衔接， 就必须学好这部分内容，加 油！ ！ 时间仓促，如有错误，敬请原谅
再答： 高中物理的主要内容可分为力 学、热学、电学、光学、原子物理五 个部分。
再答： 力学主要研究力和运动的关系。 重点学习牛顿运动定律和机械能。比 如说我们要研究游乐场中的“翻滚过山 车”是什么原理。再如，我们要研究要 用多大速度把一个物体抛出地球去， 能成为一颗人造卫星？
热学 主要研究分子动理论和气体 的热学性质。
电学 主要研究电场、电路、磁场 和电磁感应。重点学习闭合电路欧姆 定律和电磁感应定律。初中电学假定 电源两极电压是不变的；高中电学认 为电源电极电压是变化的。这说明高 中物理比初中物理内容加深加宽，由 定性分析变为更多的定量分析，学习 迈上一个新的台阶，同学们要有克服 困难的思想准备。
再答： 光学 主要研究光的传播规律和光 的本性。 原子物理 主要研究原子和原 子核的组成与变化。
再答： 高一年时需对初中某些知识加 深、完善。如： （1）氧化还原反应，初中只从 得、失氧观点简单的介绍有关氧化还 原反应，而且对氧化剂和还原剂概念 不做要求，高一年则从化合价、升 降，电子得、失观点，即从本质上来 学习氧化还原及应。 （2）初中阶段学习元素及化合 物知识，只需掌握简单的规律，但高 中阶段的化学反应，需从本质上理解 反应，通过离子反应掌握反应的本 质。 （
再答： （3）"差量"法的应用，此法在中 学基础计算中应用较广，初中阶段不 要求学生掌握该法，在高-年要结合有 关新课内容补充讲解并使学生逐步掌 握。 （4）在弄清楚物质微粒之间个 数关系之后，要学会利用"关系 式"法，即在多个化学反应的计算中， 找出相应物质的微粒关系，直接计 算。
再答： (1)酸液流到桌面上：立即加适量 NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦 干。若酸少量，用湿抹布擦干即可， 最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量 水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3 溶液。 (3)碱液流到桌面上：立即加适量 的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用 抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干 即可，最后用水冲洗抹布。 (4)碱液沾到皮肤上：立即用大量 水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。 (5) 酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布 扑盖，或用沙子覆盖。 (6)温度计水银 球碰破：用硫粉覆盖其表面。
再答： 初中化学所涉及的元素化合物知 识主要包括以O2、H2、C、S、P等为 代表的非金属单质，以Fe为代表的金 属单质，以CO、CO2等为代表的非金 属氧化物，以CuO等为代表的金属氧 化物，以及酸、碱、盐等。 酸：电离产生的阳离子全部是氢 离子的化合物叫酸，可分为一元酸， 二元酸和多元酸；按是否含氧可分为 无氧酸和含氧酸。 碱：电离产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫碱。 盐：电离产生金属阳离子（或者 铵根离子）和酸根离子的化合物叫 盐。
再答： 电解质与非电解质: （1）定 义： 电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物叫做电解质。如： 酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状 态下都不能导电的化合物叫做非电解 质。如：蔗糖、酒精。 （2）本质区 别：在水溶液或熔融状态下能否导 电。
再答： ① 电解质和非电解质都是化合 物，单质既不属于电解质，也不属于 非电解质。②电离是电解质溶液导电 的前提。 ③ 能导电的物质不一定是电解 质，如石墨等；电解质本身不一定能 导电，如食盐晶体。 ④ 有些化合物的水溶液能导电， 但因为这些化合物在水中或熔化状态 下本身不能电离，故也不是电解质。 如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们 的水溶液都能导电，是因为跟水反应 生成了电解质，它们本身都不是电解 质。
再答： 2. 强电解质与弱电解质 （1）定 义： 强电解质：在水溶液里全部电离 成离子的电解质。如：NaCl、KOH、 H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部 分电离成离子的电解质。如： CH3COOH、NH3·H2O （2）本质区 别： 在水中的电离程度不同，强电解 质全部电离，弱电解质仅部分电离且 可逆。（3）存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的 离子（水合离子）。 弱电解质中存在溶质分子及部分 电离出的离子（水合离子）。
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