【紧急.高一化学】标准状况下,用1L水吸收560L NH3.计算氨(NH3)的物质的量浓度.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 16:56:43
【紧急.高一化学】标准状况下,用1L水吸收560L NH3.计算氨(NH3)的物质的量浓度.
① 用1升水吸收560升的氨气(标准状况),所得氨水密度0.90g/cm3求用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度
② 标准状况下,用1L水吸收多少升HCL可得密度为1.025g/cm3,物质的量浓度为1.52mol/L的盐酸.
好会还有补充的悬赏。
① 用1升水吸收560升的氨气(标准状况),所得氨水密度0.90g/cm3求用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度
② 标准状况下,用1L水吸收多少升HCL可得密度为1.025g/cm3,物质的量浓度为1.52mol/L的盐酸.
好会还有补充的悬赏。
(1)
C=1000ρc%/M
c%=mNH3/m溶液
mNH3=(560/22.4)*17=25*17=425g
m溶液=mH2O+mNH3=1000+425=1425g
c%=425/1425=29.8%
C=(1000*0.9*0.298)/17=15.8mol/L
(2)
设吸收了x L
C=1000ρc%/M
c%=(x/22.4)*36.5/[(x/22.4)*36.5+1000]
所以1.52=1000*1.025*c%/36.5
解得x约等于35.12 L
C=1000ρc%/M
c%=mNH3/m溶液
mNH3=(560/22.4)*17=25*17=425g
m溶液=mH2O+mNH3=1000+425=1425g
c%=425/1425=29.8%
C=(1000*0.9*0.298)/17=15.8mol/L
(2)
设吸收了x L
C=1000ρc%/M
c%=(x/22.4)*36.5/[(x/22.4)*36.5+1000]
所以1.52=1000*1.025*c%/36.5
解得x约等于35.12 L
【紧急.高一化学】标准状况下,用1L水吸收560L NH3.计算氨(NH3)的物质的量浓度.
在标准状况下,1L NH3 溶于0.1L水配成溶液的密度为0.8g/cm3,则NH3的物质的量浓度为
在标准状况下,用1体积水吸收560体积NH3,所得氨水的密度为0.9/cm3,求氨水的物质的量浓度
在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为ρ g/cm,物质的量浓度为a mol/l,则所溶解的NH3
化学计算量浓度标准状况下,将11.2L NH3溶于100mL水得到密度为0.868g/cm3的氨水,求此氨水物质的量浓度
标准状况下,V L NH3 溶解在1 L水中,溶液密度为ρ g/cm3,溶质质量分数为ω,NH3的物质的量浓度为c mo
标准状况下,将448L NH3溶于1L水中,得到密度为0.9g/cm3的氮水,求此氮水的物质的量浓度和溶质的质量分数
在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/mol,物质的量浓度时17.2mol/L则所溶解
求物质的量浓度为在标准状况下,700L NH3 的物质的量为 31.25mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的溶质的质量
标准状况下的4gH2、33.6L NH3、1molH2O三种物质中,
关于物质的量的一道题在标准状况下 8.96L 的NH3的质量是多少克?
1L的水吸收标准状况下36L的HCL,得到溶液密度为1.08g/cm3,求物质的量浓度