作业帮为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 17:34:07
为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
如果你直接用H浓度,会有很大误差,因为碱中H浓度很小则水中H浓度无法忽略
比如常温下,某A碱PH为12,B碱PH为12 则A,B中OH-浓度为10^（-2）mol/l
等体积混合则OH-浓度为1/2* 10^（-2）mol/l.若计算H+浓度,原各H+浓度为10^（-12）mol/l.混合后由于水中OH-浓度降低,则H+电离增加,各溶液水中的H浓度已经发生变化,不再是10^（-12）mol/l.无法计算了,所以要再根据KW计算,而OH-主要来源于碱所以物质的量变化量很少,所以pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
比如常温下,某A碱PH为12,B碱PH为12 则A,B中OH-浓度为10^（-2）mol/l
等体积混合则OH-浓度为1/2* 10^（-2）mol/l.若计算H+浓度,原各H+浓度为10^（-12）mol/l.混合后由于水中OH-浓度降低,则H+电离增加,各溶液水中的H浓度已经发生变化,不再是10^（-12）mol/l.无法计算了,所以要再根据KW计算,而OH-主要来源于碱所以物质的量变化量很少,所以pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c（OH-)后在用Kw去除
两种强碱混合,先计算混合后c(OH－),然后根据水的离子积计算c(H＋),最后计算pH.为什么?
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)>
PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗 为什么
酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么
pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.
酸碱溶液混合后PH值和C（H+）C（OH-）的计算方法
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1
酸碱混合碱过量为什么先计算c（oh）,再算ph?
有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽
对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么?
常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解