CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 13:10:48

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.
我要知道过程,是怎样算的.具体一点.
第一题的答案是6MOL。
系数是2，我写错了。
移电子数为1*2=2mol电子
从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子
为什么要乘以2

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的化合价有+2降低到+1,转移电子数为1*2=2mol电子,所以总共6mol电子
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,
该反应中HBr既做还原剂,又起酸的作用,生成0.1MOL的Br2,则有0.2MOL还原剂被氧化（注意此时参加反应的HBr为0.32mol）转移电子数可以根据Br的化合价变化求得,由-1变化到0,0.1*2*1=0.2mol电子

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式不正确的是 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为 2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气. 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? 英语翻译锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑.一部 2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2