CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 05:15:12

熵变的主要判断依据是气体分子数的变化状态变化再答：由于有更多的细节，所以这个分子数不变的反应熵变不为零
再答：这是实验的结果
再问：可他只给了我一个反应方程式，让我判断熵的变化，我要怎么判断？
再答：不是吧😓
再答：这个反应的焓变呢？是正还是负
再答：这个和焓变无关了
再问：没说，就给了个方程，答案说熵减小，也没原因
再答：你什么阶段？
再答：要是大学我可以解释
再问：大学
再答：那就好
再问：求解释。。。。
再答：容我想想

CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) 催化室中反应的化学方程式为 CO（g）+ H2O（g）=可逆= CO2（g）+ H2（g）,下面这个说法为什么不正确：从已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为什么混合气体H2(g)的浓度不再发生改变就对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达高二热化学反应方程式热量计算,例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）,热量=-41KJ\mol.是用哪已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变?