作业帮（2012•江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 01:01:05
（2012•江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO3
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（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去杂质氯化镁；
（2）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后的沉淀物有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；
（3）加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水；
（4）根据氨碱法制纯碱的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 副产物为：NH4Cl；
（5）加热碳酸氢钠的化学方程式为：2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（6）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有氯离子，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl，故答案为：NaCl；
（7）从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g 是生成二氧化碳的质量．
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
21.2g
21.5g ×100%=98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）碳酸钠的质量分数取决于碳酸钠的质量与样品质量的比值，样品的质量不能改变，只可能是测得碳酸钠的质量，从题意用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看，应该是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
故答案为：（1）除去杂质氯化镁；（2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；（3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3；
（4）NH4Cl；（5）2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）NaCl；（7）合格，从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g 是生成二氧化碳的质量．
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
21.2g
21.5g ×100%=98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
（2）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后的沉淀物有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；
（3）加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水；
（4）根据氨碱法制纯碱的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 副产物为：NH4Cl；
（5）加热碳酸氢钠的化学方程式为：2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（6）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有氯离子，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl，故答案为：NaCl；
（7）从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g 是生成二氧化碳的质量．
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
21.2g
21.5g ×100%=98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）碳酸钠的质量分数取决于碳酸钠的质量与样品质量的比值，样品的质量不能改变，只可能是测得碳酸钠的质量，从题意用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看，应该是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
故答案为：（1）除去杂质氯化镁；（2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；（3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3；
（4）NH4Cl；（5）2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）NaCl；（7）合格，从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g 是生成二氧化碳的质量．
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
21.2g
21.5g ×100%=98.6%
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
（2012•江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（2011•鼓楼区二模）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（2013•昆山市一模）某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱．其制取过程中的变化关系可表示为：
上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品．（1）以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气
某化工厂以食盐为主要原料生产的纯碱（Na2co3)中含有一定量的氯化钠,市质监部门对该工厂中Na2co3的纯度进行检测：
（2012•江宁区二模）阅读材料，回答问题．
联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,
（2011•淮阴区一模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为