饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!
饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
25度,醋酸的电离平衡常数为10负五次方,则PH=3的醋酸溶液的量浓度约为0.1mol/l 为什么是对的
0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方
碳酸的电离方程式
常温下水电离出的H+浓度为十的负五次方,我觉得这是不可能的
pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度是10的负五次方,那为什么发生电离的水的物质的量为10负9次方
碳酸的电离方程式是什么,
碳酸的Ki2电离是什么?
碳酸的电离平衡常数表达式?
【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为:碳酸K1=
为什么pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水物质的量浓度为10的负五次?