某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/08 18:14:27

某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol/L的NaOH溶液混合,再将混合后的溶液稀释至1L,此时溶液中的H离子的物质的量浓度是多少?

c=(1000*密度*质量分数)/（摩尔质量）==[(1000*1.18*0.365)/36.5]mol/L==11.8mol/L
n(HCL)=c*v=(11.8*0.0255)mol==0.3009mol
n(NaOH)=(0.1*2)mol=0.2mol
反应剩余的HCL的物质的量为（0.3009-0.2）mol=0.1009mol
故H离子的物质的量浓为c(H+)=n(H+)/v'=(0.1009/1)mol/l=0.1009mol/l

某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol 市面上售有某种盐酸,密度约为1.18g/cm3 HCl的质量分数为36%,问取该盐酸25.5ml与2mol/L NaO 密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml 实验室常用盐酸的质量分数为百分之36.5,密度为1.2g/ml. 配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%）的体积为多少? 实验室用密度为1.18g/ml ,溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配置250ml,0.1mol/l的稀盐酸. 现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之盐酸溶液中HCL的质量分数为36.5% 密度为1.2g/ml 求该盐酸溶液的物质的量浓度是多少?下面还有个问题将12.5ml密度为1.16g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配成100ml溶液,取出稀释后的稀盐酸8ml与. 密度为1.18g.cm3 质量分数是36.5的浓盐酸配制250ml 0.1mol-1要浓盐酸多少ml 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL 质量分数为36.5% 此浓盐酸的物质的量的浓度为多少?取此浓盐酸43mL 用蒸用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为