将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 16:49:43

将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是[ ]

A．反应后X的质量为1.5 g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比为1:1
我知道答案是B,求每一选项的解题思路过程,怎么算的
具体的、详细点,

A：根据质量守恒定律,2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4
B,C：根据反应方程
C2H5OH + 3 O2 =点燃= 2 CO2 + 3 H2O（未加括号为乙醇为参照,反之为水,实际为两个方程）
46 (96) (88) 54
2.3g (4g) (3.67g) 2.7g
即2.3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水,最多应生成2.7g水,题目确实生成了2.7g.则说明氢一定被转换为水,x中则不可能再含有氢.另外,若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳,则至少应有3.67.题目只生成了2.2g,故x中一定含有碳和氧.
D：二氧化碳中,碳与氧的质量比应为3：2,由BC的论证……不难发现,用于生成水的氧的含量大于原来方程的配比,因此,碳：氧>3:2,则绝不可能出现1：1的情况.
所以选择B,