某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 22:38:29

某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO₂，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质量数为______，质子数为______；R在周期表中的位置为第______周期第______族．

根据题意结合化合物中元素的化合价代数和为0知，R元素的最高化合价是+4价，则其最低化合价为-4价，则其氢化物的化学式为RH₄，设R的相对原子质量为x，气态氢化物中含氢量=
1×4
1×4+x×100%＝25%，所以x=12，在数值上，质量数等于其相对原子质量，所以R的相对原子质量为12，质量数=质子数+中子数，
R原子核内的质子数等于中子数，所以其质子数是6；质子数=核外电子数，所以R核外有6个电子，R核外有2个电子层，最外层是4个电子，所以R位于第二周期第IVA族，
故答案为：12；6；二；ⅣA．

某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R 短周期主族元素R,其最高价氧化物化学式为RO2中的质量分数为46.7%,并且R原子核内的质子数和中子数相等. 某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%.1.计算R的相对原子质量.2.写出R最高价... 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氧化物中氢的质量分数为25%,R质子和中子数相等,试推断该元素是哪种? 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．某元素最高价氧化物的化学式为RO3,测知含R的质量分数为百分之四十,已知R原子核里质子数和中子数相等.试元素A的原子核内质子数和中子数相等,最高价氧化物的化学式为A2O5,它形成的气态氢化物的密度为0.759g/L(标准情况某元素R（R原子中,中子数比质子数多1）的气态氢化物的相对分子质量是34,最高价氧化物的相对分子质量是14 某元素R的氢化物为H2R,又知R的最高价氧化物中含R40%及R的原子中中子数与质子数相同, 某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34,最高价氧化物的相对分子质量为80,该元素原子核内的质子数为质量数的一半,求：该某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%（1）求R的原子量（2）已知R的原子核