向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如

向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c(B)未画出].乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,已知t3时刻为使用催化剂.
（1）若t1 = 15 s,则t0～t1阶段的反应速率为v(C) = _____________.
（2）t4时刻改变的条件为______________,B的起始物质的量为___________.
（3）写出该反应的化学方程式__________________________,该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）.
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡,其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是_____________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）.
（5）在相同条件下,若按下表a、b、c、d四种情况进行投料,达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）
\x05a\x05b\x05c\x05d
n(A)/mol\x052.0\x051.2\x052\x053.6
n(B)/mol\x051.2\x050.4\x051\x051.5
n(c)/mol\x050.1\x050\x050.5\x052

（1）v(C) =(0.6-0.3)/15=0.02mol/L/s
（2）降低压力,0.5mol/L
（3）2A + B =3C,放热反应
（4）Ⅴ
（5）c
再问： （2） （3）问 能不能写出过程，谢了
再答： （2）（3）问 的判断过程: 虽然在这两个问题中分别问了t4,t5时刻,可是结论需要结合各时刻的变化判断才能得出来. 从t0到t1这个过程中,各物料的变化可以判断,该反应方程式为: 2A + B =3C t5时刻的特征很明显,正逆反应速度都增加了,有两种可能:a.压力增加;b.温度升高,上面判断方程式,为等体积反应过程,所以否定了a,所以t5时刻改变的条件是: 温度升高. 而且,由于正逆反应速度增加的程度不一样,导致平衡发生了改变,(正反应速度 大于 逆反应速度),所以,该反应正方向应该是吸热反应,逆方向为放热反应. 以上是（3）问 的判断过程. 然后,再来看t4时刻,此时体系平衡未被改变,但是正逆反应速度都降低了,也有2种可能:a.压力降低;b.温度降低. 根据（3）问 的判断过程,改变温度会改变平衡,所以只能是压力降低. 至于B的起始物质的量,有两种理解:a.t4至t5这段时间的起始时刻t4;b.整个过程的起始时刻t0.观察条件改变过程,你可以发现t4时刻的B的物质的量无从确定,所以只能是指t0时刻的B的物质的量.这个可以根据上面推导出来的化学方程式以及t0至t1各物料的变化过程算出来. 以上是（2）问 的判断过程.
再问： 如何从各物料的变化判断，该反应方程式为: 2A + B =3C？？？？ 详解 谢谢^-^
再答： 从t0到t1 A 1.0 mol/l减少到0.8 mol/l B x mol/l变化到0.4 mol/l C 0.3 mol/l增加到0.6 mol/l 所以反应方程式为: 2A + yB = 3C 或者 2A = 3C + yB 如果该反应为非等体积过程,要实现t4到t5阶段反应速率降低,平衡不移动的特征,唯一可采取的条件是降温,而且该反应不放热也不吸热,一方面,这样的理想反应除了模型,几乎不存在.另一方面,如果服从这个假设,（3）问第二空没法填写了.所以,否定了该反应为非等体积过程的假设,所以该反应方程式为: 2A + B =3C. 如果要继续讨论,可以继续: 如果该反应为非等体积过程,要实现t4到t5阶段反应速率降低,平衡不移动的特征,唯一可采取的条件是降温,而且该反应不放热也不吸热, 基于上面的假设,t5时刻能改变的条件,只能是改变压力,而且只能是增加压力,才能使正逆反应速度都增加. 注意, 此时平衡右移,说明 2+y>3, y>1 当y=2时, 该反应的化学方程式为:2A + 2B =3C;B的起始物质的量为:0.6mol/L 当y=3时, 该反应的化学方程式为:2A + 3B =3C;B的起始物质的量为:0.7mol/L 当y=4时, 该反应的化学方程式为:2A + 4B =3C;B的起始物质的量为:0.8mol/L 当y=5时, 该反应的化学方程式为:2A + 5B =3C;B的起始物质的量为:0.9mol/L . . . 我有点狂乱了,不要再继续讨论了,因为再继续下去,不但你不明白,我也不明白了