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将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）.溶液的pH保持

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 01:08:21
将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）.溶液的pH保持不变的是（　　）
A. H2SO4
B. CH3COOH
C. （NH4）2SO4
D. NaOH
A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则pH不变，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；
D．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选A．
将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）.溶液的pH保持 将0.02mol/L HCL 300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH（体积变化忽略不计） 现将100ml 0.5mol/L 的盐酸和200ml 0.1mol/L cucl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中 将0.25mol/L的硫酸溶液100ml跟2.5mol/L的氢氧化钠溶液100ml混合,若溶液的体积变化忽略不计,求混合 200ml 0.1mol/L的Hcl和100ml 0.4mol/L的盐酸混合物（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度 将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到80度,溶液的PH不变的是 将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反 pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH为11.（体积变化忽略不计） 10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化： 一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、 把100mL0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混合（体积变化忽略）,则溶液中H离子的物质的 忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是?为什么?