H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 00:11:52
H2+I2=2HI
无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
该反应在反应前后气体(反应条件下,I2是气体)总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平衡.若在容器中加入HI,则可以用等效平衡的放大、缩小体积的思路分析平衡移动情况,由于反应前后气体(反应条件下,I2是气体)总体积相等的情况,平衡不会移动.即HI转化率都不变
再问: 只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样?为什么
再答: 对特殊的可逆反应,因为反应前后气体总体积相等,所以当一个已达平衡的体系在改变容器体积时,正逆反应方向浓度的改变倍数是相同的,所以正逆反应速率变化相同,依然是平衡状态。只是和原平衡相比,体系中速率可能会同时变大或变小。但V正=V逆不变
再问: 只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样?为什么
再答: 对特殊的可逆反应,因为反应前后气体总体积相等,所以当一个已达平衡的体系在改变容器体积时,正逆反应方向浓度的改变倍数是相同的,所以正逆反应速率变化相同,依然是平衡状态。只是和原平衡相比,体系中速率可能会同时变大或变小。但V正=V逆不变
H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
问:为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小
可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么?
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
I2+H2=2HI平衡后加HI平衡正移还是逆移?
2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗?
2HI=H2+I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?
懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H
可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变