由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L的溶液的可能ph值为多少?老师说是ph＝1或ph＝13,为什么会这样?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 20:56:43

由水电离出的离子浓度和酸碱不同.首先你要知道水电离出的两种离子浓度永远一致.氢离子是10的-13次方就意味着氢氧根离子也是那么多.所以会有两种可能
再问：那ph＝1怎么来
再问：不是说水的离子积Kw＝1×10∧-14吗
再问：那OH的浓度为1×10∧-1
再答：那不是水电离出的离子，而是酸电离出来的
再答：你说的那个离子积是中性条件
再答：你说的那个离子积是中性条件
再问：还是不太懂耶
再问：麻烦你了
再问：不然这类题我不会做
再问：我听同学说氢离子浓度太小，忽略不计，所以酸电离出来的氢离子于水电离出来的氢氧根离子的离子积为10∧-14，所以ph＝1
再答：这里你记住，酸电离出来的氢离子*水电离出来的氢离子之积为1*10^-14,是个定值。反之碱电离出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子也是这个定值。
再问：是不是这样
再问：水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
再问：而溶液的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积在25度等于10∧-14
再问：你的意思是这样吗
再问：然后在中性条件下，氢氧根离子和氢离子均由水电离，所以既满足水的离子相等，又满足离子积为10∧-14，所以只有氢离子等于氢氧根离子等于10∧-7
再答：是的

由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L的溶液的可能ph值为多少?老师说是ph＝1或ph＝13,为什么会这样? 某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13,为什么? PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此 PH为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子浓度为多少? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 在某溶液中,水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L,问此溶液的pH可能是多少? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为?