25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06,下列叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/14 23:18:33
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中
c(H
A.0.1mol/L的HA溶液中
c(H+) c(OH−)=l×l06,则c(H+)=l×10-4 mol/L,c(OH-)=l×10-10 mol/L,由此可知HA为弱酸,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L,故A错误; B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,故B错误; C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解,溶液中c(Na+)>c(HA),故C错误; D.根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),故D正确. 故选D.
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是( )
25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
(2014•滨州模拟)常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是(
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
(1)25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)=10-10 mol/L,0.01mol•L-1的BOH溶液
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
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