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（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H 2 +CuO═Cu+H 2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 01:53:19
（1）①H 2 +CuO═Cu+H 2 O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：



，故答案为：



；
②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H 2 O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H 2 O；2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑；氧化；
（2）①SO 3 +H 2 O═H 2 SO 4 中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；
②Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 中氟气作氧化剂，水作还原剂；
④2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑中钠是还原剂，水是氧化剂；
⑤2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑥SiO 2 +2NaOH═Na 2 SiO 3 +H 2 O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（3）2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的
10
16 =
5
8 的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；
（4）①2FeCl 3 +2KI═2FeCl 2 +2KCl+I 2 中氧化性Fe 3+ ＞I 2 ，②2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 中氧化性Cl 2 ＞Fe 3+ ，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ，故选D．
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H 2 +CuO═Cu+H 2 （1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的 （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H 2+ CuO Cu+H 2 O”反应属于图中的区域 （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO   △&nb （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO  △ &nb 请画出四种基本反应类型（初中阶段）与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是（　　） （2012•闵行区一模）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（　　） 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部 举例说明四种基本反应类型与氧化还原反应类型之间的关系 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（　　）