25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...

25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液... 25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1；nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度 关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸； 诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝ 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c