某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质).

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 07:53:25

某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质).
某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、 H2O、x(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子.本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用反应方程式表示后果.

PbO2中Pb化合价+4,而PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)中Pb化合价+2.
PbO2+X + H2SO4=PbSO4 + Pb(MnO4)2+H2O
X为含锰元素,且溶于水,溶液无色.0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子.
X------------------ne-
1 n
0.1mol 0.5mol
n=5 锰元素反应后+7,反应前+2
X----------MnSO4
PbO2+4HCl(浓）=PbCl2+ Cl2+2H2O
再问：前面的都知道，PbO2+4HCl(浓）=PbCl2+ Cl2+2H2O是怎么得出来的？
再答：根据氧化还原强弱规律 PbO2> MnO4- ,已经知道 MnO4- >Cl2
则 PbO2>Cl2 ，PbO2可以氧化HCl 变为Cl2
再问：反应体系中不是有六种物质吗？为什么只留下PbO2和HCl反应啊？
再答：生成物无需考虑。
PbO2+4HCl(浓）+ MnSO4 =？

还原性： HCl(浓）> MnSO4
还原性强的先反应。待HCl反应完了，不显酸性则MnSO4就难以反应了（要求在酸性-------某强酸行反应体系中）。

某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质). 其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O 现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.这个反应中哪两个物质之间可以用电子守恒, 某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物六种,MNSO4.KMNO4.K2SO3.H2SO3.H2SO4.H2O.其中氧化还原方程式写出加配平某反应体系内有8种物质:KMnO4、Pb(N3)2、H2SO4、PbSO4、MnSO4、K2S 化学电解池反应书写Pb + PbO2 + 2H2SO4------2PBSO4+ 2H2O充电时阴极和阳极的反应式! 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知P 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2,已知该反应某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质S,H2S,HNO3,NO,H2O,已知水是生成物之一,1,写出该反应化学方程式原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O