将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 07:29:10
将醋酸稀释
将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
同学,这也是我高中时的一个问题,后来懂了,HAC是弱酸,在水中是不会完全水解的,你加多水,它就会继续水解出氢离子,然而,虽然氢离子的量比原来多一点,但是加水后,体积增大得更快,所以氢离子浓度会变低(但是只要加水量不大,那么其浓度变化不大,这是弱酸的性质),二楼说错了,加水后氢离子浓度是不可能增大的,只能说是,氢离子的量多了.这是第一层,理解后继续,然后,由溶液中氢离子和氢氧根离子的关系可知,任何溶液中,K=c(H+)*c(OH-)=10^-14,氢离子浓度c(H+)变小了(这里的c(H+)包括水水解出来的加上HAC水解出来的),所以c(OH-)是变大(也许你会问,加水后,氢氧根离子怎可能浓度反而增大呢?其实,这是因为所有c(OH-)都是水 水解出来的,你加水,水就会继续水解,因此,要永远记住,任何溶液中式子c(H+)*c(OH-)=10^-14永远成立所以,氢离子增大,另一个就减小,够详细了吧,希望我当年学的东东对你有用,哈哈)
将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c( )都减小 B.溶液中c(
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(OH-)为什么增大?
醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么?
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?
将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c(CH3COOH-)/c(CH3COOH)*c(OH-)减小 为什么
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___