看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 16:51:53

为什么2中浓盐酸不行?3中为什么不是检验产物中是否有SO2,而是检验是否有SO3?SO2溶于水不是会生成H2SO3,从产生BaSO3沉淀吗?
4中为什么会是“小于”?

1.你要检验FeO首先要让它溶解,所以需要酸.而因为可能有Fe3+把Fe2+的颜色掩盖住,所以需要用KMnO4的退色来证明.浓盐酸连MnO2都可以还原的,何况是酸性KMnO4?你们老师难道没教过?
2.先不说B中有HCl,就算只有BaCl2,SO2会和它反应?如果反应,请你告诉我所有的产物.
3.因为有N2产生,说明发生了氧化还原反应,而Fe没有被还原所以是S被还原,产物是SO2.化学式告诉你原来Fe:S=1:2,现在Fe2O3=amol,即Fe=2a,所以S=4a.元素守恒,所有的S最终都生成BaSO4,所以BaSO4=4a,不就是b=4a么?a和b哪个大还不懂?
再问：第二题还是没懂，
FeO+HCl=FeCl2+2H2O 绿色溶液
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 绿色
不加KMnO4，只有浓盐酸或者只有稀H2SO4，为什么不行？
再答：你以为全部都是FeO没有Fe2O3吗?你不知道亚铁的浅绿色会被黄色掩盖的吗?玻璃中含有Fe2+所以对著光线你可以看到浅绿色反光.你觉得那点颜色不会被三价铁掩盖?
再问：那我只加KMnO4呢？KMnO4褪色不就直接说明Fe2+存在？为什么还要添稀硫酸？
再答：稀硫酸提供酸性条件,你知道在中性或者堿性条件下MnO4-的还原产物不同,可能产生深绿色的MnO42-,你看得到什麼退色的现象我问你?

看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO4.6H2O 和 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O哪个正确? [硫酸亚铁铵NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 的相对原子质量? 2．为了证明(nh4)2fe(so4)2·6h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2＋、so和h2o,下列实验叙硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 和过量ba(oh)2反应的离子方程式? [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]中加入少量稀NaOH溶液为什么不能生成NH3 一道11年海南化学题硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中需要配制0.05mol/l的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O需要称取多少g? 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 容在水里加少量 H2SO4 之后是什么颜色?加热后为什么会变黄?求方某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为为什么是（NH4)2Fe（SO4)2·6H2O ,可以写成Fe（NH4)2（SO4)2·6H2O