关于阿伏加德罗定律其中一个条件是同温同压（其实同温基本就同压了）,这我能理解.可按照压强的微观解释：分子的碰撞.温度越高

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/11/08 00:34:26

关于阿伏加德罗定律
其中一个条件是同温同压（其实同温基本就同压了）,这我能理解.
可按照压强的微观解释：分子的碰撞.温度越高,分子运动得越剧烈,从而碰撞次数越多,压强越大.
现在问题来了,是怎么证明同等温度条件下,不同分子的运动剧烈程度相同的?

在相同温度下,分子热运动的剧烈程度是相同的,而质量大的物体拥有的分子数目比质量小的物体拥有的分子数目多,因此具有的内能也大.即在其他因素都相同的条件下,质量越大,物体具有的内能就越大.
再问：这个怎么证明？
再答：实验证明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动，且温度越高，分子运动越剧烈。【甲、乙两个相同的透明玻璃水杯，盛有质量相等、温度不同的纯净水，其中一杯是80℃的热水，另一杯是5℃的冷水，它们都静静地放置在水平桌面上．同时向两个水杯中滴入一滴碳素墨水，过几分钟后观察现象。当然，温度一样，分子的运动剧烈程度相同的。】

关于阿伏加德罗定律其中一个条件是同温同压（其实同温基本就同压了）,这我能理解.可按照压强的微观解释：分子的碰撞.温度越高阿伏加德罗定律是如何推导的?即为什么同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数. 阿伏加德罗定律的几个重要推论：1.同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于（在此处填文字）同温度,同压强,同体积的两种气体分子数一定相同吗? 依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是（） A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比　 B.同温依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩阿伏伽德罗定律的推论1.同温同压时,两气体的体积之比等于其物质的量之比.2.同温同体积时,两气体的压强之比等于其物质的量 2、同温、同压下,体积相同的气体分子数也相同,则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）同温同压下,同体积的气体分子数也相同,所以在同温同压下,同体积的氮气和氧气的质量比是同温同压同体积跟同温同压同质量,有什么区别?它们的分子个数、原子个数等怎么求? 根据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比同温同压下,Xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,