2.3g有机物A在2.8L氧气中燃烧的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 10:07:43

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定有机物的分子式

解题思路：根据浓硫酸增重计算出生成水的质量，从而确定原有机物中H的个数；根据碱石灰增重计算出生成二氧化碳的质量，从而确定原有机物中C的个数；结合原子守恒。
解题过程：
分析：
m(H₂O)==2.7g 所以n(H₂O)==2.7g/(18g/mol) ==0.15mol
所以原有机物中n(H)==0.3mol，结合氧原子0.15mol （因为2molH~ 1molO）
m(CO₂)==2.2g 所以n(CO₂)==2.2g/(44g/mol) ==0.05mol，
结合氧原子0.1mol （因为1molC~ 2molO）
设2.3g有机物中C原子为xmol，已经计算出H为0.3mol，O为ymol，根据题意：
12x + 0.3 + 16y ==2.3 (g) ————————————————————（1）
生成CO为(x-0.05)mol，结合氧原子也是(x-0.05)mol
再根据
有机物消耗氧气：2.8L/(22.4L/mol)==0.125mol ，所以氧气中氧原子总物质的量为0.25mol，
根据氧原子守恒：
(x-0.05) + 0.1 +0.15 == 0.25 + y —————————————— （2）
结合（1）（2），解得，x=0.1mol ，y=0.05mol
所以2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol，0.1mol。
根据CHO个数比，分子式为C₂H₆O
希望对你有所帮助，不明白的地方随时指出，祝你学习进步！

最终答案：略

2.3g有机物A在2.8L氧气中燃烧的计算有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化常用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水. 用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水有机物A由碳氢氧三种元素组成, 现取2.3gA与2.8L的氧气在密闭容器中燃烧. 有机物的计算（1）某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成2.24l co2和2.7g h2o.若将2.3g此有机物与足量一种液态有机物一种液态有机物0.02mol在氧气中完全燃烧，生成0.72g水和标准状况下的二氧化碳气体0.896L；等物取某有机物4.6g,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g水某有机物4.6g在氧气中完全燃烧, （2005•安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4&nb 有机物燃烧计算1.08g某有机物A,在O2中完全燃烧后,生成0.72gH20和1.568LCO2（标准状况）,A的相对分 1.6g有机物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6克,求该有机物的化学式