关于质量分数的计算本人先前没有做过关于沉淀类的题目,只做过制取氧气然后气体逃逸为线索的题目.各位可以只说思路,不列式也完
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 10:34:49
关于质量分数的计算
本人先前没有做过关于沉淀类的题目,只做过制取氧气然后气体逃逸为线索的题目.各位可以只说思路,不列式也完全可以.但思路务必要说明白一些!
某同学取一种主要含有碳酸钙的物质10克(杂质不会与盐酸反应),加入100克7.3%的盐酸溶液中充分反应.反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过过滤后得到2克的固体残渣.请计算:该物质中的碳酸钙的质量分数.
本人先前没有做过关于沉淀类的题目,只做过制取氧气然后气体逃逸为线索的题目.各位可以只说思路,不列式也完全可以.但思路务必要说明白一些!
某同学取一种主要含有碳酸钙的物质10克(杂质不会与盐酸反应),加入100克7.3%的盐酸溶液中充分反应.反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过过滤后得到2克的固体残渣.请计算:该物质中的碳酸钙的质量分数.
思路一、反应前 10+100g=110g
反应后106.48g
质量守恒 110=106.48+mCO2
mCO2=3.52g
根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
100 44
x 3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数=8/10*100%=80%
思路二:
有碳酸钙的物质10克,充分反应后 杂质不会与盐酸反应 剩余2g
所说明有10-2=8g的CaCO3
所以质量分数是8/10*100%=80%
再问: 充分反应并不是恰好完全反应。为何相加一减即可?如何证明实验中没有过量的存在?
再答: 你说的很好,充分反应 不是恰好反应。 入100克7.3%的盐酸溶液 有盐酸 7.3g 有碳酸钙的物质10克 如果全是碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2! 100 73 10g 7.3g 正好是恰好反应 但是碳酸钙的物质中有杂质,所以HCl是过量的,既然是充分反应了,那么碳酸钙肯定全部消耗完了,测的产生了多少的CO2的质量,就知道反应了多少的CaCO3. 根据质量守恒 反应前= 反应后(液体+气体)
反应后106.48g
质量守恒 110=106.48+mCO2
mCO2=3.52g
根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
100 44
x 3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数=8/10*100%=80%
思路二:
有碳酸钙的物质10克,充分反应后 杂质不会与盐酸反应 剩余2g
所说明有10-2=8g的CaCO3
所以质量分数是8/10*100%=80%
再问: 充分反应并不是恰好完全反应。为何相加一减即可?如何证明实验中没有过量的存在?
再答: 你说的很好,充分反应 不是恰好反应。 入100克7.3%的盐酸溶液 有盐酸 7.3g 有碳酸钙的物质10克 如果全是碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2! 100 73 10g 7.3g 正好是恰好反应 但是碳酸钙的物质中有杂质,所以HCl是过量的,既然是充分反应了,那么碳酸钙肯定全部消耗完了,测的产生了多少的CO2的质量,就知道反应了多少的CaCO3. 根据质量守恒 反应前= 反应后(液体+气体)
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