关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 14:09:09

关于滴定突越
用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.（H3BO3的pKa=9.42)
如果把H3BO3改成H3PO4，那结果又是怎么样的了
碱滴定强酸跟弱酸的混合液，他们的突越是碱与强酸的突越，加上碱与弱酸的突越？他们的突越不会重合吗？如果把HCL改成H2SO4的话，它的二级理解是不完全的，那NaOH滴定H2SO4和H3PO4的混合液怎么判断？

要判断一个含有弱酸或弱碱的反应有几个滴定突跃,是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的.题中有盐酸和硼酸,氢氧化钠与盐酸反应有一个突跃,而硼酸的浓度乘以其解离常数小于10的-9次方,所以有一个滴定突跃.
换成磷酸还使用上述方法判定.其中Ca*Ka>=10的-9次方说明有一个突跃,Ca'*Ka>=10的-9次方说明有两个滴定突跃,Ca'表示第一次滴定后弱酸的浓度,以此类推直到小于即可.

关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______ 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl和NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混化学计算题：要求在滴定是要求在滴定时消耗0.1mol/lNaOH溶液25-30ml,应称取基准试剂KHP多少克? 用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.0 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶 0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂