一道分析化学的计算题用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗H
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 04:04:00
一道分析化学的计算题
用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗HCl 25ml,又以甲基橙为指示剂终点时又消耗HCl 15 ml,求Na2CO3和NaOH的含量各为多少?
用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗HCl 25ml,又以甲基橙为指示剂终点时又消耗HCl 15 ml,求Na2CO3和NaOH的含量各为多少?
以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1:1反应,甲基橙为指示剂时,显示颜色PH范围3.1-4.4,此时继续滴定的是HCO3-
以酚酞为指示剂时,H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O
( 25-15 ml ) x浓度 Y
甲基橙为指示剂时,HCO3- + H+ = H20 + CO2
X 15 mlx浓度
根据反应方程式计算X 、Y即是Na2CO3、NaOH各自的含量
(记得换算体积的单位)
以酚酞为指示剂时,H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O
( 25-15 ml ) x浓度 Y
甲基橙为指示剂时,HCO3- + H+ = H20 + CO2
X 15 mlx浓度
根据反应方程式计算X 、Y即是Na2CO3、NaOH各自的含量
(记得换算体积的单位)
一道分析化学的计算题用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗H
分析化学的计算题精密称取NaOH.NaHCO3及中性杂质的混合样品0.5g,用0.1mol/LHCl去滴定,以酚酞为指示
,含有少量杂质的混合碱(可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3)式样,溶解后以酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫
有一种碱性溶液,可能为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一中或他们的混合物.用盐酸标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,终点时消耗v
用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚
有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定,
求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用( )指示剂来确定终点.A
有纯的氯化钠和溴化钠混合物0.3096g,溶解后,以铬酸钾作指示剂,用0.1137mol/L硝酸银滴定液滴定至终点...
某样式含NaHCO3和Na2CO3,称取0.3010克,以酚酞为指示剂,用0.1060mol/L的HC1滴定耗去20.1
现有NaOH和Na2CO3的混合碱,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,将消耗的V1;继续以甲基橙为指示剂,又消耗V
以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸,当达到滴定终点时,下列说法正确的是