强酸与强碱混合体积比的判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/14 20:42:12

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

解题思路：强酸与强碱溶液混合，最后溶液显碱性，说明氢氧根离子过量。
解题过程：
强酸与强碱溶液混合，最后溶液显碱性，说明氢氧根离子过量。
先求出过量的氢氧根离子的物质的量，然后比上溶液的体积就是最后氢氧根离子的浓度。
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
可以设强碱的体积为V1，强酸的体积为V2，所以强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量为
n=c*V = 10^-1 * V1 （水的离子积为10-¹⁴）
强酸溶液中氢离子的物质的量为n=c*V = 10^-2 * V2
混合后溶液的PH 为11，即氢氧根离子浓度为10^-3
所以有 10^-3 = 过量的氢氧根离子的物质的量 / 混合后溶液的体积溶液的体积
10^-3 =【10^-1 * V1 - 10^-2 * V2】/ （V1+V2）
解有 99V1 = 11V2. 所以 V1/V2 = 1/9
所以答案为D 。
注意通常情况下水的离子积是10^-14，有关混合溶液PH 的计算，首先要判断最后溶液的酸碱性，然后利用相关物质的量浓度进行求算。注意归纳相关知识。不明白可以在追加讨论，我会及时回复你的。
最终答案：略

强酸与强碱混合体积比的判断 PH13 的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比. ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是 pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　） pH=13的强碱溶液与 pH=12的强酸溶液混合,所得混合液pH=11,强酸与强碱的体积比是多少? PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比 ph＝5的强酸与ph＝11的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比将ph=3的强酸和ph=12的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比强碱都是一元碱吗PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比是多少? 25度时,将某强酸和某强碱溶液按一比十的体积比混合后溶液呈中性,则混合前此强碱与强酸溶液的pH之和是多少 PH=3的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为多少 25℃时,将某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是