为什么当非金属元素处于+4价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 16:58:19

不是非金属元素的问题,是过氧化钠本身不稳地,容易分解
再问：比如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 但过氧化钠与CO反应或与SO3反应又没有氧气生成跟化合价的高低有关么
再答：氧气本身是一种化学性质比较活泼的气体，容易把+2就C和+4价的S氧化，化学价的高低可以反映氧化还原性的强弱。
再问：？？反应物里没有氧气呢
再答： SO3与Na2SO3反应无法进行（S处于最高价了），所以没有氧气生成
再问：是不是那个反应物里的非金属元素处于较低价态时，过氧化钠与其反应会生成氧气？？比如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
再答：非金属元素处于较低价态时，氧气就要氧化它，怎可能还有氧气的生成？记住的重点是Na2O2容易分解，而产物是有强氧化性的O2，碰到还原剂的时候就会发生氧化反应。氧化反应的过程实际上就是消耗掉氧气（中间的产物）的过程。实际上2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2还会就一步反应Na2SO3+O2===Na2SO4 ，所以 Na2O2+SO2===Na2SO4

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