作业帮原电池正负极判断的几个问题.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 02:43:35
原电池正负极判断的几个问题.
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?
1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+,al不会和盐酸反应,因为总有电子不断从Mg流向AL,AL不会缺电子生成AL3+
2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子
3.负极为CU,因为AL在浓硝酸下钝化,只有CU与硝酸反应失去电子
PS：说到底原电池就是考虑化学反应,只有化学反应才有电子得失,LZ理解有点片面
2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子
3.负极为CU,因为AL在浓硝酸下钝化,只有CU与硝酸反应失去电子
PS：说到底原电池就是考虑化学反应,只有化学反应才有电子得失,LZ理解有点片面