高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 06:11:57

高三化学题
等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB
答案是HA

等体积、pH都为3,说明：HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同.
HA放出的氢气多,说明：HA溶液中还有未电离的分子,属于弱酸
所以酸性HA
再问： HA放出的氢气多，说明：HA溶液中还有未电离的分子。。。恕我愚昧，这句话怎么说，高中学的东西有点忘了
再答： HA是弱电解质，电离不完全，达到平衡时，未电离部分以分子或水和分子的形式存在于溶液中，当已电离的氢离子与金属发生反应时，氢离子浓度减小，平衡打破，未电离的HA又电离出氢离子，所以他产生的氢气最多。
再问：思路大致清晰了....最后不明白的是。。HA是弱电解质。。这个你们大家怎么一上来就看出来了

高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA 相同体积的HA、HB溶液,HA溶液的导电性强,说明酸性HA> HB 错哪里了 HA的酸性比HB的强,则HA溶液的PH比HB溶液的小 HA HB为弱酸等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后溶液中离子分子都有哪些酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数则氢离子三角形ABC中三边a=3 b=4 c=6 ha hb hc 分别为BC AC AB的高求（ha+hb+hc)(ha分之一已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么已知三角形的三条边a.b.c.三边上对应的高为ha.hb.hc.且a:b:c=2:3:4‘求ha:hb:hc PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解最好可以说出点理由