化学能和热能的题使18克焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下）.一直1mol碳（固体）燃烧生

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 00:47:15

化学能和热能的题
使18克焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下）.一直1mol碳（固体）燃烧生成CO气体时放出Q1 KJ热量,1molCO（固体）燃烧生成CO2气体放出Q2 KJ的热量.与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是多少?（用Q1Q2表示）

18g焦炭即1.5mol的C原子,生成的CO和C02体积是1:2.
C+O2=CO2,2C+O2=2CO,即生成一个CO要1个C,生成一个CO2也要一个C.所以一定有0.5mol的C生成CO,0.5mol的C生成CO2.
现已知1molC生成CO释放Q1热量,1molCO生成CO2释放Q2热量.
所以 E不完全=1.5Q1+Q2；E完全=1.5Q1+1.5Q2.
所以ΔE=(1.5Q1+1.5Q2)-（1.5Q1+Q2）=0.5Q2.
简单点理解就是,1.5mol的C全都先生成了1.5mol的CO,然后一边生成了1.5 mol的CO2,一边只有1mol变成了CO2.所以两边相差了0.5的Q2.

化学能和热能的题使18克焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下）.一直1mol碳（固体）燃烧生使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo 当108克碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2,已知: 1体积烃的蒸汽燃烧生成CO2比水蒸气少1体积（同温同压下）. 同温同压下,同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定），又知0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在同温同压下测定）,0.1mol该烃完全燃烧的产物全部 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成CO2比H2O(g)少1体积（同温同压下）0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后增重3 H2和CO的混合气体,密度是同温同压下H2的9.65倍取该混合气体V升完全燃烧所得O2体积为多少? 含有电子数相等的CO和CO2的物质的量比为（）,同温同压下的体积比为（）. 同温同压下,1体积CO2和2体积CO混合气体的密度对氢气的相对密度是?