帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质

帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质

Na的性质
钠一种金属元素,质地软,能使水分解释放出氢.在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位,相对周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体,
二号碱金属,碱金属中最常见的.
原子序数：11 元素性质数据
原子量：22.99 　　相对原子质量：22.99
有关化学方程式
⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应 　　　　Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物：4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
CL2的性质
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水（常温体积比为1:2）,可用向上排空气法收集.易液化.
有关化学方程式
工业上制法
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验室制法
MnO₂+4HCl（浓） =（加热）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2KMnO4 +16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 ↑（实验室快速制氯气）
与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCLO+H2O
与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧,白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧,棕色烟)
N2的性质
分子式：N2 　　分子量：28.01 不燃气体,但可以和Mg等活泼金属反应（将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶,Mg条会继续燃烧.）是空气的主要成份是空气中最多的元素,
有关化学方程式　
3Mg+N2=(条件：点燃）Mg3N2(氮化镁) 　　Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：　　6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：　　3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：　　2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
si
元素周期表第14号元素是半导体元素,在地球中含量第二多的元素,化学性质稳定.原子量：28.
有关化学方程式　
高一基本没有
Al
相对原子质量：27 常见金属活泼 地壳中最多金属元素
有关化学方程式
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S==Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Mg
相对原子质量：24 银白色的金属 常见金属活泼 具有延展性,无磁性,且有良好的导热性.
有关化学方程式
1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
这样归纳可以吗!