将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中,试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 11:57:17

将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中,试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）
2.摩尔分数x（H2C2O4）
3.质量分数。

C=n/V
n=m/M=2.5/126=0.02mol
假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml
所有C=0.02/0.095=0.21mol/L
质量分数就很简单了
2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）中H2C2O4的质量为
m=nM=0.02*90=1.8g
%=1.8/（2.5+95）*100%=1.85%
再问：要考虑结晶草酸溶解后，有多少水加入溶剂。
再答：你想说什么啊？物质的量浓度只要考虑物质的量就行了不用考虑H2C2O4·2H2O里面的水分子质量分数呢要考虑 2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）有多少克的草酸。因为溶于水后水被脱离出来了。
再问：问题是我们要考虑啊不然这个问题就不用问了。。。 2.50g结晶草酸溶解后，有2.50×（2×18.01）÷126.0g水加入溶剂中，H2C2O4加入的质量为2.50×（90.0÷126.0g）。这是解答的一部分我看不懂。。。大学题目。。。我知道了修改了下看你看懂没答案没打好我也看错了不好意思啊。。。
再答：这个有什么不好理解的 H2C2O4·2H2O===溶解===H2C2O4 + 2H2O 126 90 2x18 2.5g ？g ？g 不很容易求了嘛
再问：呵呵我文科生数理化丢了几年了很多常识都不知道了所以。。。我开始看答案看半天都没懂。。。想使。。。谢谢！！！

将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中,试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）将7g结晶草酸（h2c2o4·2h2o）溶于93g水,所得溶液的密度为1.025g/ml.求溶液（1）质量分数；（2）物称取基准试剂草酸（H2C2O4.2H2O）0.5040g溶于适量水中,用待标定的氢氧化钠溶液滴定, 滴定分析的计算用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中现有质量摩尔浓度是0.585mol/kg的草酸（H2C2O4）,密度是1.022kg/L,其物质的量浓度是多少?(结果是 H2C2O4（草酸）,如何将数字下标, 用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m 已知NaOH标准溶液法浓度为0.1002mol/L,今欲测定草酸（H2C2O4.2H2O)的含量,至少应称取草酸样品多少氧化铁与草酸反应的化学式（草酸化学式为H2C2O4) （2012•黄石）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H2 将7.00克结晶草酸溶于93.0克水,所得溶液的密度为1..025g/ml.求溶液质量分数,物草酸（H2C2O4）和氧化铁Fe2O3反应化学式,1吨草酸可以和多少氧化铁反应的计算式