铜锌原电池(单液)中,锌片上的电子为什么会流向铜片?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 13:52:47

铜锌原电池(单液)中,其中Zn、Cu 两极、电解质（硫酸铜溶液）构成内电路,连接在Zn、Cu 两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.从外电路看,Zn 失电子,电子通过导线转移到Cu,所以,把Zn 极叫负极,Cu 极叫正极.从内电路看,由于Zn 失电子,被氧化,与电解池的阳极一样,Cu2+ 得电子,被还原,与电解池的阴极一样,为了和电解统一,内电路里,把Zn 极又叫阳极,Cu 极又叫阴极.在考查中,不要求学生判断原电池内电路的阴阳极.用导线将铜锌原电池的两个电极连接起来,其间有电流通过.这表明两个电极之间存在电位差.下面简单介绍金属及其盐溶液之间相界面上电位差是怎样产生的.金属晶体是由金属原子、金属离子和自由电子组成的.当把金属插入其盐溶液中时,表面的金属离子与溶液中极性水分子相互吸引而发生水化作用.这种水化作用可使表面上部分金属离子进入溶液而把电子留在金属表面上,这是金属溶解过程.金属越活泼,溶液越稀,金属溶解的倾向越大.另一方面,溶液中的金属离子有可能碰撞金属表面,从金属表面上得到电子,还原为金属原子沉积在金属表面上.这个过程为金属离子的沉积.金属越不活泼,溶液浓度越大,金属离子沉积的倾向越大.当金属的溶解速度和金属离子的沉积速度相等时,达到了动态平衡.在一给定浓度的溶液中,若金属失去电子的溶解速度大于金属离子得到电子的沉积速度,达到平衡时,金属带负电,溶液带正电.溶液中的金属离子并不是均匀分布的,由于静电吸引,较多地集中在金属表面附近的液层中.这样在金属和溶液的界面上形成了双电层,产生电位差.反之,如果金属离子的沉积速度大于金属的溶解速度,达到平衡时,金属带正电,溶液带负电.金属和溶液的界面上也形成双电层,产生电位差.金属与溶液间电位差的大小,取决于金属性质和溶液中离子的浓度等.金属越活泼,电位越低；金属越不活泼,电位越高.增大溶液浓度,金属离子得电子,还原为金属原子沉积在金属表面上,会导致电极上的负电荷减少,电位升高,即金属离子浓度越大,电位越高,金属离子浓度越小,电位越低.原电池装置中,由于金属锌失去电子的趋势比铜大,所以锌片上有过剩的电子,而铜片上有过剩的正电荷,若用导线把锌片和铜片连接起来,电子就从锌片流向铜片,由于锌片上的电子流出,锌片上的负电荷减少,从而和溶液中的Zn2+ 离子间的平衡被破坏,Zn2+ 离子就可以不断地进入溶液；与此同时,流到铜片上的电子,就可以与溶液中的Cu2+ 离子结合生成金属铜,并在铜片上沉积下来.这样电子不断地从锌片流向铜片,从而产生电流.

铜锌原电池(单液)中,锌片上的电子为什么会流向铜片? 在铜锌原电池中（溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌由锌片,铜片和硫酸铜溶液组成的原电池,为什么锌中的电子要通过到导线转移到铜片上, 没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.铜离子在铜片上得到电子析出,为什么会导致铜片附近硫酸根增多而带负电?硫酸将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌原电池的原理的实验中为什么加了锌片之后又加铜片啊?有了锌片就会生成氢气啦为什么要加铜片? 为什么在用铜片和锌片制作元电池时铜是正极,而电子从锌流向铜? 用锌片铜片和稀盐酸组成原电池电子由什么及流向什么极把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大原电池工作原理把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑?