对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 00:38:28
对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是( )
A.两种溶液的PH值相同
B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同
C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半
D.与碱中和时,二者能提供的H+数相同
A.两种溶液的PH值相同
B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同
C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半
D.与碱中和时,二者能提供的H+数相同
选D
对A项:由于醋酸是弱酸,不能完全电离,存在电离平衡,而盐酸是强酸能够完全电离.因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说,盐酸电离出的氢离子较多,因此盐酸的PH低与醋酸的PH值.
对B项:由于它们的物质的量浓度和体积都相同,那么可以计算出两者的物质的量都相同,因此用氢氧化钠分别去中和两者,生成的各自的盐,所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的.但是题干中要求的是中和至PH=7,我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的,PH=7.而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐.在水中水解显碱性,因此,若要调和至于PH=7所用的氢氧化钠的物质的量要少于醋酸的物质的量.因此可以知道对于物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,分别将它们与NaOH中和至PH=7,肯定是盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量多,由于氢氧化钠的物质的量浓度一定(隐含的条件),所以盐酸消耗的氢氧化钠的体积多.
对C项:我们都知道,醋酸是弱酸能够发生电离,增大水溶剂的量,肯定要促进醋酸的电离.而盐酸是强酸发生完全电离.因此,[H+]的浓度变化当然不同.
对D项:由于两者均是一元酸,他们的物质的量浓度和体积巨均相同,所以它们的物质的量相同,因此它们所含的H+数目相同.
综上所述,选择D 项
对A项:由于醋酸是弱酸,不能完全电离,存在电离平衡,而盐酸是强酸能够完全电离.因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说,盐酸电离出的氢离子较多,因此盐酸的PH低与醋酸的PH值.
对B项:由于它们的物质的量浓度和体积都相同,那么可以计算出两者的物质的量都相同,因此用氢氧化钠分别去中和两者,生成的各自的盐,所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的.但是题干中要求的是中和至PH=7,我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的,PH=7.而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐.在水中水解显碱性,因此,若要调和至于PH=7所用的氢氧化钠的物质的量要少于醋酸的物质的量.因此可以知道对于物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,分别将它们与NaOH中和至PH=7,肯定是盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量多,由于氢氧化钠的物质的量浓度一定(隐含的条件),所以盐酸消耗的氢氧化钠的体积多.
对C项:我们都知道,醋酸是弱酸能够发生电离,增大水溶剂的量,肯定要促进醋酸的电离.而盐酸是强酸发生完全电离.因此,[H+]的浓度变化当然不同.
对D项:由于两者均是一元酸,他们的物质的量浓度和体积巨均相同,所以它们的物质的量相同,因此它们所含的H+数目相同.
综上所述,选择D 项
对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是( )
等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊
pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全
体积物质的量浓度相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数后的PH,比较
相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸,为什么与足量锌反应产生的氢气量相同?
已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度.分别取物质的量浓度相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸:
这句话对还是错:相同pH和体积的硫酸、盐酸、醋酸,氢离子的物质量相同?
ph相同的盐酸和醋酸 氢离子的物质的量浓度一样吗
物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较
PH值相同、体积相同的醋酸、盐酸、硫酸,其物质的量浓度
在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同?
1.对室温下ph相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是