Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 01:35:39

本实验分为两部分,首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜,然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂.
本实验关键的一步是Cu(OH)2的制取,在操作中应注意以下几点：
1.不宜使用浓度较小的NaOH溶液,可用NaOH饱和溶液.
2.在向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时,应避免NaOH溶液过量.这是因为Cu(OH)2略显两性,它既能溶于酸,也能溶于过量的浓碱,生成四羟铜酸钠.
Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
四羟铜酸钠不稳定,把溶液稀释,四羟铜酸钠就会分解而析出Cu(OH)2,这说明Cu(OH)2的酸性是很弱的.如果NaOH溶液过稀或硫酸铜溶液过浓过多,则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2〕沉淀.这种沉淀物不但颜色与Cu(OH)2不同,而且化学性质也不同.Cu(OH)2受热分解产生氧化铜,而碱式硫酸铜受热时不易分解.
根据溶度积原理,金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围.实验时为避免NaOH溶液过量,可用玻璃棒蘸取沉淀上层清液,用试纸检验溶液的酸碱性.若控制溶液的pH为6～7时,Cu(OH)2沉淀基本完全.
3.Cu(OH)2沉淀完全后,将溶液和沉淀转移到蒸发皿内,加热到接近沸腾时,Cu(OH)2分解出CuO：
Cu(OH)2 (s)CuO(s)＋H2O,然后进行过滤等操作.
最后比较稳定

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