作业帮2012高考全国课标卷有关化学
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 14:50:58
2012高考全国课标卷有关化学平衡中的两平衡时的速率问题
请您帮忙解决，为何两个平衡时的速率为0？谢谢！
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解题思路： 根据化学反应速率的定义分析
解题过程：
解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13 只是根据公式考虑吧 因为V=△c/△t中，浓度不再改变而已，所以这一段的速率不再改变，实际速率是不为0的，即考虑瞬时速率，瞬时速率与浓度是正比的，一般的速率公式是：(正反应)：V=k[c(COCl2)]与浓度成正比的 ，浓度不为0，速率也不会是0 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复，谢谢你的配合祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13 只是根据公式考虑吧 因为V=△c/△t中，浓度不再改变而已，所以这一段的速率不再改变，实际速率是不为0的，即考虑瞬时速率，瞬时速率与浓度是正比的，一般的速率公式是：(正反应)：V=k[c(COCl2)]与浓度成正比的 ，浓度不为0，速率也不会是0 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复，谢谢你的配合祝你学习进步！
最终答案：略